Question

（1）寫出下列化學反應的離子方程式：①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

②碳酸鈉和足量稀硫酸的反應

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂ ↑

（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式①Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ ↑

②HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫．
（2）根據(jù)離子方程式，判斷可溶性的化合物，然后寫出化學反應方程式．

解答：解：（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合，發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，氫氧化鋇和硫酸銅都是可溶性的強電解質(zhì)，所以要寫離子；硫酸鋇和氫氧化銅都是難溶性的化合物，所以要寫化學式；碳酸鈉和稀硫酸發(fā)生復分解反應，碳酸鈉和硫酸都是可溶性的強電解質(zhì)，所以要寫離子；生成的二氧化碳是氣體，水是弱電解質(zhì)，所以二氧化碳、水要寫化學式；故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂ ↑；
（2）①Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，根據(jù)離子方程式知，該酸是強酸且是弱氧化性的酸，如是強氧化性的酸，能把鐵氧化成最高價態(tài)，就得不到亞鐵離子，所以只能鹽酸或稀硫酸．
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ ↑
②HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，根據(jù)離子方程式知，該鹽是可溶性的，如：鈉鹽、鉀鹽都可；該酸是強酸，如鹽酸、稀硫酸、硝酸都可．故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題以化學反應方程式和離子反應方程式的互寫為載體，同時考查學生的發(fā)散思維能力．