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使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實驗步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到
(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.
(2)用
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴
作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
(填儀器名稱)的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為
mL.
(4)滴定.滴定過程中,眼睛應(yīng)觀察
.滴定終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù).再重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)(mL) |
1 |
2 |
3 |
4 |
V(樣品) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
V(NaOH)(消耗) |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4]mL=15.24mL.
指出他的計算的不合理之處:
.
按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=
mol/L;市售白醋總酸量=
g/100mL.
(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
(填寫序號).
a.pH b.沸點c.電離常數(shù)d.溶解度
(3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
(填寫序號).
a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管
b.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
c.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.