【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 相同溫度下,同時(shí)向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中,分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 該實(shí)驗(yàn)條件下,KMnO4濃度越小,反應(yīng)速率越快 |
B | 向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水 | 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,煤炭燃燒更旺 | 加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量 |
C | 加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系 | 顏色加深 | 證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
D | 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH | 后者較大 | 證明非金屬性 S>C |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. KMnO4本身具有顏色,會影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,故探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B. 碳與氧氣燃燒生成二氧化碳;碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,根據(jù)蓋斯定律,能量變化與反應(yīng)的途徑無關(guān),則碳燃燒放出的熱量不變,結(jié)論不合理,故B錯(cuò)誤;
C. 加熱,體系溫度升高,顏色加深,說明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) 平衡逆向移動,升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移動,即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)放熱,故C正確;
D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),Na2SO3的S不是最高價(jià),則室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大,不能證明非金屬性S>C,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛
脫氫法:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ·mol-1
氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)脫氫法制甲醛,有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有____________。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64kJ·mol-1,則△H2=________。
(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始壓強(qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。
(4)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:
歷程i:CH3OH→·H+·CH2OH
歷程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO
歷程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO
歷程iv:·H+·H→H2
如圖所示為在體積為1L的恒容容器中,投入1molCH3OH,在碳酸鈉催化劑作用下,經(jīng)過5min反應(yīng),測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比),回答下列問題:
①600℃時(shí),5min內(nèi)甲醛的反應(yīng)速率為____________。
②650℃-750℃甲醛選擇性隨溫度下降,而甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的可能原因?yàn)?/span>________;
③700℃時(shí),歷程iii能量~反應(yīng)過程如圖所示,在答卷紙上繪制歷程ii的“能量~反應(yīng)過程”示意圖。___________
II.室內(nèi)甲醛超標(biāo)會危害人體健康,通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理所示,則工作電極的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2~3,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測定,整個(gè)受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際計(jì)量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
B.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
C.電解精煉銅時(shí),陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成膠粒數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為還原劑的是( )
A.3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.3NO2+H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O = 4HF+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A的物質(zhì)的量,A和B的轉(zhuǎn)化率都提高
D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,平衡逆向移動,同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是
A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:_____;E:______。
(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象:_______。
(3)按要求寫方程式:B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:____________;M→W的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子,某化學(xué)興趣小組通過如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過量,氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可確定無色溶液X中一定不存在的離子有________。
(2)無色氣體A的空間構(gòu)型為_______;白色沉淀A的成分為_______(寫化學(xué)式)。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作對應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。
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