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【題目】下列關于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種

C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物，互為同系物

【答案】A

【解析】

A項，關于苯的同系物的沸點，碳原子數越多則沸點越高，對于相同碳原子數的苯的同系物的同分異構體中，側鏈越短、側鏈在苯環(huán)上越分散，物質的熔沸點越低，即Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點依次升高，故A項正確；

B項，Ⅰ的一氯取代物有四種，Ⅲ的一氯取代物有五種，故B項錯誤；

C項，取代苯環(huán)上氫原子的碳原子與苯環(huán)上所有的碳原子處于同一平面上，其他的碳原子具有甲烷的結構，所以Ⅱ中碳原子通過適當旋轉角度有可能處在一個平面上，而Ⅲ中的碳原子不可能都處于同一平面上，故C項錯誤；

D項，Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物，是同分異構體，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經濟中發(fā)揮著重要的作用。

（1）氫氣是制備二甲醚的原料之一，可通過以下途徑制�。�

Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H

Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H

已知：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=akJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H2=bkJmol-1

③CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g） △H3=ckJmol-1

則反應Ⅱ的△H____kJmol-1

（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），現將1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L剛性容器中發(fā)生反應，相同時間段內測得CH3OH的體積分數φ （CH3OH）與溫度（T）的關系如圖所示：

①經過10min達到a點，此時CH3OH的體積分數為20%．則v（H2）=___（保留三位小數）。

②b點時，CH3OH的體積分數最大的原因是___。

③b點時，容器內平衡壓強為 P0，CH3OH的體積分數為30%，則反應的平衡常數Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）

④a點和b點的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質的量的CH3OH和H2O，達平衡后φ（CH3OH）___30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產率的是____（填字母）

a．充入氦氣 b．分離出H2O c．升溫 d．改變催化劑

（3）H2還可以還原NO消除污染，反應為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g），該反應速率表達式v=kc2（NO）c（H2）（k是速率常數，只與溫度有關），上述反應分兩步進行：

i.2NO（g）+H2（g）N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）2H2O（g）△H2化學總反應分多步進行，反應較慢的一步控制總反應速率，上述兩步反應中，正反應的活化能較低的是___（填“i”或“ii”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦物樣品（已經剔除其它雜質）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應的純凈化合物或溶液．實驗方案大致如下：

（1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是___色、___色。

（2）寫出濾液A的主要溶質成分：___。

（3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是：___。

（4）溶液E中含有三種陽離子．向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽離子先后與OH﹣結合，其中列第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是___。若礦物樣品的質量為m1，所得Fe(OH)3的質量為m2，則樣品中Fe2O3的質量分數為___。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量，該測定值將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）將Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、___、___、洗滌、自然干燥等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤的干餾產品之一煤焦油中可分離出蒽()，再經升華提純得到的高純度蒽可用作閃爍計數器的閃爍劑。下列關于蒽的說法錯誤的是

A. 化學式為C14H10

B. 一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化等反應

C. 具有12種二氯代物

D. 與菲()互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在醋酸和醋酸鈉混合溶液中有c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.1mol/L且c(CH3COOH)、c(CH3COO―)與pH的關系如圖。有關離子濃度敘述正確的是

A.pH=3.5溶液中：c(Na＋)+c(H＋)－c(OH―)+c(CH3COOH) =0.1mol/L

B.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H＋)＞c(OH―)

C.W點表示溶液中：c(Na＋)+c(H＋) =c(CH3COO―)+c(OH―)

D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH―)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

(1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學反應方程式：___________。

(2)B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③________。

(3)一段時間后發(fā)現D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有___溶液。

(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

A分液法 B蒸餾法 C結晶法

(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_____，生成HCl的物質的量共為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩緩地反應生成N2和CO2，化學方程式為2NO+2CON2+2CO2，對此反應，下列敘述錯誤的是(　　)

A.使用正催化劑能加大反應速率

B.改變反應物的壓強對反應速率產生影響

C.冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大

D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。

（1）0~2 min 內的平均反應速率 v(H2)=___________。

（2）該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數表達式K=______。其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常數 K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。

（3）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器內壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實驗編號

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

①

0. 2

0.2

pH＝x

②

c

0.2

pH＝7

請回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。

（5）請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。

【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等

【解析】試題分析：I.（1）根據 計算反應速率；（2）根據平衡常數的定義書寫平衡常數表達式；反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）根據平衡狀態(tài)的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸；根據電荷守恒分析離子濃度關系；（5）根據弱電解質部分電離或弱堿陽離子能水解設計方案；

解析：I.（1）2min內生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， = 0.375 mol/(L·min)；（2）根據平衡常數的定義，平衡常數K= ；反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動,平衡常數減小，所以K1>K2；（3）a．任意時刻速率比都等于系數比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質的量是變量，所以壓強是變量，容器內壓強保持不變一定達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．根據，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯誤；d．25℃時K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， ，Q=K，反應一定達到平衡狀態(tài)，故d正確。

II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解 ，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質；

點睛：同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合，溶液呈中性。

【題型】綜合題
【結束】
23

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是______________________。

（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。

實驗二：

綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。

實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上

a．關閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d．冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據實驗記錄，

計算綠礬化學式中結晶水數目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

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