Question

【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）

A. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

B. W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

C. Q點時，Y的轉化率最大

D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題溫度在a℃之前，升溫，X的含量減小，溫度在a℃之后，升溫，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未到平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升溫X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A錯誤；B、W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點的正反應速率，B錯誤；C、曲線上最低點Q為平衡點，升溫平衡逆向移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，正C確；D、反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所到達新平衡時Z的體積分數(shù)不變，D錯誤，答案選C。