Question

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)＝a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為a/2mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol

D. 某溫度下，若反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，不同溫度下生成物有兩種特殊組成：NaCl和NaClO、NaCl和NaClO3。據(jù)此，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒關(guān)系進(jìn)行解答。

A項(xiàng)：生成物NaCl、NaClO、NaClO3有Na~Cl，則反應(yīng)物2NaOH~Cl2。a molNaOH參加反應(yīng)，消耗a/2mol氯氣，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：當(dāng)改變溫度，產(chǎn)物中只有NaCl和NaClO3時(shí)，NaClO3理論產(chǎn)量最大，據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等，NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為5:1，從而NaClO3為a/6mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：只生成NaCl和NaClO時(shí)，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，a molNaOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子a/2mol。只生成NaCl和NaClO3時(shí)。3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，a molNaOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5a/6mol。故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11時(shí)，據(jù)化合價(jià)升降相等，溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2，D項(xiàng)正確。

本題選B。