Question

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是

A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol

B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol

C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol

D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析： 1mol的氣態(tài)水分解產生1mol的氫氣和1/2mol的氧氣的能量變化是：2×463 kJ-436－1/2×495="242." 5.因此熱化學方程式為H₂O (g)= H₂(g)+O₂(g);  ΔH=" +242." 5kJ/mol。A.B錯誤。則若是2mol的氣態(tài)水分解產生2mol的氫氣和1mol的氧氣的能量變化是：+485kJ.物質分解吸收的熱量與產物燃燒放出的熱量數(shù)值相等。即熱揮發(fā)方程式是2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g)    ΔH =" -485" kJ/mol 。 C錯誤，D正確。 
考點：考查化學鍵的鍵能與反應熱的關系的知識。