【題目】反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c

B.a、c兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：a＞c

C.b、c兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：b＝c

D.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

【答案】D

【解析】

2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)增大，故T1＜T2；增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)減小。

A、由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應(yīng)速率：a＜c，錯誤；

B、由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，化學(xué)平衡正向移動，c點NO2的轉(zhuǎn)化率增大更大，錯誤；

C、溫度T1＜T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤；

D、升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:X(g)＋Y(g) 2Z(g) H<0。當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度；X的體積分數(shù)增大

B.增大壓強(縮小容器體積)，Z的物質(zhì)的量不變

C.保持容器體積不變，充入稀有氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應(yīng)原理為: Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) △H>0，已知該可逆反應(yīng)在1000°C時達到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題:

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式可表示為________，若只改變一個影響因素，當(dāng)平衡移動時，K值________變化(填“一定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時，逆反應(yīng)速率________.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達到平衡時下列說活錯誤的是________。

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe2O3固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

d.移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

(3)該溫度下，在2L盛有2.74g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率________。

(4)請寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑

C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D.CaCO3 和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是（　　）

A.每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成

B.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2

D.氣體體積為初始體積的0.7倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)美國《科學(xué)》雜志報道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫時為液體，它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。據(jù)此你認為下列說法中錯誤的是

A.該星球表面溫度很高B.該星球表面溫度很低

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH>CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KI溶液中存在平衡。某、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

①

②若溫度為、時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則

③若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤

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