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【題目】在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數為K，下列說法正確的是（ ）
A.增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B.升高溫度，K值增大
C.K越大，說明該反應的進行程度越大
D.該反應的K=

【答案】C
【解析】解：A．化學平衡常數只與溫度有關，該反應過程中溫度不變，則化學平衡常數始終不變，與反應物濃度無關，故A錯誤；
B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向即向逆反應方向移動，則化學平衡常數減小，故B錯誤；
C．K越大，說明生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比越大，則該反應的進行程度越大，故C正確；
D．化學平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，但不包含固體和純液體，所以該反應化學平衡常數K= ，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡常數的含義，需要了解指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網上，將CO2氣體緩緩通入棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，實驗分析可知，下列表達不正確的是（ ）

A. 反應生成的O2有利于棉花燃燒 B. 過氧化鈉與CO2反應放熱

C. CO2對棉花燃燒起助燃作用 D. 過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）

容器
編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2 ． 則 m1 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= ．
（3）某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 試計算（填“有”或“無”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32﹣水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應為：2H++2e﹣═H2↑
B.此過程中還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為

Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是( )

A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于強電解質的是___ __，屬于非電解質的是___ _____(均填序號)

①Cu②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金剛石⑩石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經如圖1流程轉化為粗As2O3 ．
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是 ．
（2）“氧化”時，1mol AsO33﹣轉化為AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3 ， 反應的化學方程式是 ．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ， 同時結晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是 ．
（6）下列說法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究并回答問題
（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

A

B

C

D

E

F

4molL﹣1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．

壓強（kPa）

200

500

1 000

B的濃度（molL﹣1）

0.04

0.1

0.27

根據表中的數據，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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