【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ能量,斷裂1molI2(g)中的I—I鍵需要吸收151kJ能量,生成1molHI(g)中的H—I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是( )
A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ
B.H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1
C.HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+5.5kJmol-1
D.I2(g)比H2分子穩(wěn)定
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)信息可計(jì)算反應(yīng)物的總鍵能;
B. 根據(jù)信息可計(jì)算氫氣和碘蒸氣反應(yīng)的反應(yīng)熱;
C. 根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算;
D. 鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定。
A.根據(jù)信息不能計(jì)算1molH2(g)和1molI2(g)的總能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.碘的狀態(tài)為蒸氣時(shí),H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.碘化氫分解吸熱,HI(g)H2(g)+I2(g),C項(xiàng)正確;
D.能越大越穩(wěn)定,H2比I2(g)分子穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.T、Q、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖。下列有關(guān)推斷不正確的是( )
A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-
B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同,且SO42-物質(zhì)的量濃度為6 mol/L,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( )
A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b為彈簧夾,其他裝置略去)
Ⅰ.驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:碳酸>硅酸。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________,裝置A中的足量的試劑是________________。
(2)連接儀器、__________、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
Ⅱ.驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(3)打開b,關(guān)閉a,能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是________________
(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是____。
(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式是_____________________。其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。
②Si(s)+O2(g)===SiO2(g) ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。
③
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
斷開1 mol共價(jià)鍵所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法中正確的是( )
A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
C.ΔH=-988kJ·mol-1D.ΔH=(a-c)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,將 CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是
A.ΔH1>0B.ΔH2<ΔH3C.ΔH3<ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢(shì)
(一)天然氣與氮?dú)鉃樵,以固態(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì),在低溫常壓下通過電解原理制備氨氣如圖所示:
寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式:_____________。
(二)天然氣為原料合成氨技術(shù)簡(jiǎn)易流程如下:
一段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:
①CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1 = 206 kJ·molˉ1
②CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·molˉ1
二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:
③2CH4(g)+ O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1
④2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH4 = -282 kJ·molˉ1
(1)已知CO中不含C=O,H-H的鍵能為436 kJ·molˉ1,H-O的鍵能為463 kJ·molˉ1,C-H的鍵能為414 kJ·molˉ1,試計(jì)算C=O的鍵能_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬一段轉(zhuǎn)化過程,在800oC下,向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中,充入1mol的CH4與1mol的H2O,達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為40%,n(H2)為1.4mol,請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)_________。
(3)下列說法正確的是_________。
A.合成氨過程實(shí)際選擇的溫度約為700℃,溫度過高或過低都會(huì)降低氨氣平衡產(chǎn)率
B.上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率
C.二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源,實(shí)現(xiàn)能量充分利用
D.二段轉(zhuǎn)化過程中,需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)氣量,否則會(huì)破壞合成氣中的氫氮比
(4)已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān),如圖所示:
①實(shí)驗(yàn)表明相同溫度下,負(fù)載量5%催化劑活性最好,分析負(fù)載量9%與負(fù)載量1%時(shí),催化劑活性均下降的可能原因是________。
②在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B。已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置:____;B、D兩元素形成化合物的化學(xué)式:_________。
(2)元素B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:____________(用離子符號(hào)回答)。
(3)C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系: > (用化學(xué)式表示)。________
(4)B、C形成的化合物在D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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