Question

工業(yè)生產硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為一放熱反應。現將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ,此時測得SO₂的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

B.SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol^-1

C.SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

D.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

Answer 1

D 

解析：根據SO₂的轉化率為50%，可以知道1 mol SO₂發(fā)生反應時，放出的熱量為98.3 kJ，則2 mol SO₂完全反應放出的熱量應該為196.6 kJ，而化學方程式中的化學計量數是代表反應時的變化量，所以A、B、C三項錯誤，D項正確。