氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會(huì)略微增大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將    。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H2濃度平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度將    。
（2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2（g）N2O4（g） 當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。
物質(zhì)
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
（3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
　　當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證平衡時(shí)反應(yīng)混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />　�。�1）若a=0,b=0,則c＝___________；
　　（2）若a=0.5,則b＝___________和c=___________；
　�。�3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)，下列說法屬于該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（ ）
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:2
B．單位時(shí)間消耗0.1 mol / L A同時(shí)生成0.2 mol / L C
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為    ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的    倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或降低溫度，都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（    ）
A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
B．3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，則反應(yīng)起始時(shí)的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是
A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B．SO2為0.25 mol·L－1
C．SO2，SO3均為0.15 mol·L－1D．SO3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都等于零
B．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
C．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等
D．化學(xué)反應(yīng)的限度由反應(yīng)物的本性決定，是不可改變的

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