【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D. W是所在周期中原子半徑最小的元素

【答案】A

【解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。

A選項，C、H組成化合物為烴，當是固態(tài)烴的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。

請回答下列問題：

（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_________。

（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學式）。

（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋），發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。

（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，反應原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。

①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，則會導致_______________；

②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，則會導致________________。

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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ �。�

A. 用圖1從a口進氣可收集乙烯 B. 用圖2制取并收集乙酸乙酯

C. 用圖3比較Fe、Cu的金屬活動性 D. 用圖4進行石油的蒸餾實驗

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【題目】下列分子的中心原子雜化軌道類型相同的是（ ）

A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+ 和SO3D.CH4和NH3

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【題目】將符合反應類型的反應的序號填在下列分類方法后的橫線上

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①屬于化合反應的是____(填字母，下同)

②屬于分解反應的是____;

③屬于復分解反應的是____;

④屬于置換反應的是____;

⑤既不屬于四種基本反應類型又不屬于氧化還原反應的是____。

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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W

C.原子半徑:T>Q>R

D.T、Q、W最高價氧化物對應的水化物均能與R的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應

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【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（ ）

A. 陰極電極反應式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 陽極反應中S的化合價升高

C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽極

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【題目】（1）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為___。

（2）圖Ⅱ是由Q、Cu、O三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu為+2價，O為-2價，則Q的化合價為___價。

（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖Ⅲ所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

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【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b為彈簧夾，其他裝置略去)

Ⅰ.驗證酸性的相對強弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________，裝置A中的足量的試劑是________________。

(2)連接儀器、__________、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比硅酸酸性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

Ⅱ.驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開b，關閉a，能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是________________

(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是____。

(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學式是_____________________。其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式：______________________________。

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