【題目】Cl2是一種常用的自來水消毒劑,高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出.

:下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略).

1)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________________________。

2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此CI、IIIII依次放入__________。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

II:制備高鐵酸鉀的方法有干法和濕法。

3)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:

2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2

①該反應(yīng)中的還原劑是_______,每生成lmolNa2FeO4轉(zhuǎn)移____個(gè)電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用________________________________

4)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、C1OOH、FeO42-、C1、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:____________________________________。

【答案】 除去Cl2中的HCl 錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 D Na2O2FeSO4 5 NA 高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒;消毒過程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O

【解析】Ⅰ.(1)氯化氫極易溶于氯化鈉溶液,但氯氣不易溶于氯化鈉溶液;若發(fā)生堵塞,氣體壓強(qiáng)增大易導(dǎo)致液面上升;
(3)驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;堿石灰不能干燥氯氣、U形管中干燥劑應(yīng)是固體;II:(3)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)既有降低又有升高,由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù);
②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子能水解;
(4)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4),可知Fe(OH)3被氧化為FeO42-,鐵元素化合價(jià)升高,則氯元素化合價(jià)降低,一定是C1O被還原為C1

解析Ⅰ.(1)反應(yīng)過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質(zhì),裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,Ⅱ中是干燥劑,III中放濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性,所以C中應(yīng)是干燥的有色布條,故ab錯(cuò)誤;U形管中干燥劑應(yīng)是固體,故c錯(cuò)誤,故選d;
Ⅱ.(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ,FeSO4中Fe元素、Na2O2中O元素的化合價(jià)升高及升高又降低,則還原劑為Na2O2、FeSO4由降低O元素可知每生成1mo1Na2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×5×(2-1)=5mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA;
②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì);

(2)可知Fe(OH)3被氧化為FeO42-,鐵元素化合價(jià)升高,則氯元素化合價(jià)降低,一定是C1O被還原為C1,該離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】符號“3px”沒有給出的信息是( 。

A. 電子層B. 電子亞層C. 電子云在空間的伸展方向D. 電子的自旋方向

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【題目】不用其他任何試劑,用最簡捷的方法來鑒別下列5種物質(zhì)的溶液:

①KOH;②Ba(NO3)2;③CuCl2;④NaCl;⑤MgSO4,被鑒別出的先后順序?yàn)椋?/span>

A. ①⑤②④③ B. ③①⑤④②

C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④

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【題目】某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀,它們對沉淀的組成和興趣,決定采用實(shí)驗(yàn)大方法進(jìn)行探究。

(1)【提出猜想】

猜想1:所得沉淀為Cu(OH)2;

猜想2:所得沉淀為______________________;(填化學(xué)式)

猜想3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風(fēng)干;

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn);

(2)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)________成立。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè),該試劑是_______(填代號)。

A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5

(4)乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

【定量探究】

(5)乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成:

①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在常溫時(shí)的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是__________(填代號)。

溶解度(S)/p

溶度積(Ksp)

摩爾質(zhì)量(M)/g·mol

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

B.Ba(OH)2為強(qiáng)堿,Ca(OH)2為弱堿

C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小

D.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鉛元素有+2價(jià)、+4價(jià)兩種常用價(jià)態(tài),鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X 射線防護(hù)等。

1我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(X表示),在一定條件下,與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng):

X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。

PbO2中鉛元素的化合價(jià)是___________ ,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據(jù) _________。

X的化學(xué)式是___________

2PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式____________。

3PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbOO2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為分解40%的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,x= _________,將化學(xué)式改寫成mPbO·nPbO2_______,(m、n取正整數(shù))。已知+4價(jià)Pb的氧化性強(qiáng)于Cl2則該化合物和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對環(huán)境無污染或很少污染,且可以再生。下列最有希望的新能源是

①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥風(fēng)能

A.①③⑤B.②③④C.①④⑤⑥D.④⑤⑥

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【題目】某廢水中含有Cr2O72-,為了處理有毒的Cr2O72-,需要先測定其濃度:取20mL 廢水,加入適量稀硫酸,再加入過量的V1mL c1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3+)。用c2mol/L KMnO4溶液滴定過量的Fe2+至終點(diǎn),消耗溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數(shù)式表示)

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

提示:BaSO4(s) Ba2(aq)+SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2)·c(SO ),稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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【題目】2015105日,中國科學(xué)家屠呦呦首次獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物——青蒿素,它是由菊科植物在低濕條件下提煉出來的一種化合物,是治療瘧疾的特效藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5

B. 青蒿素不易溶于水,可溶于有機(jī)溶劑

C. 青蒿素分子內(nèi)的一個(gè)過氧基團(tuán)是對付瘧原蟲的核心基團(tuán)

D. 青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解、取代、加成、氧化反應(yīng)

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