在一定條件下，可發(fā)生反應：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．則RO3n-中R元素的化合價是（　　）
A、+4B、+5C、+6D、+7
考點：氧化還原反應的計算
專題：計算題
分析：利用電荷生成確定n，然后結合化合價代數(shù)和為0的原子確定R元素的化合價，以此解答．
解答： 解：在反應RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，則在中RO3-，令R的化合價為x，則x+（-2）×3=-1，
R的化合價為+5價，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度不大，也可以根據(jù)電子轉移守恒計算，注意氧化還原反應計算中守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，則（　　）
A、分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3
B、分子中C、H個數(shù)之比為1：4
C、分子中不可能含有氧原子
D、此有機物的最簡式為CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…
今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是
 
．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子（H+）的是
 
，最難結合質子的是
 
．
（3）完成下列反應的離子方程式
④H3C+A-：
 
；⑤HB-+A-：
 
；⑥H3C+B2-：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
 

②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=
 

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是：
 
．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2雜質，可以使用的方法為（　�。�
A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3
B、加入過量的KCl溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3
C、加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3
D、加入過量的NaCl溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從海帶中提取碘用到過濾、萃取操作，進行這兩項操作時不需要的儀器是（　　）
A、燒杯B、燒瓶
C、玻璃棒D、分液漏斗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為
 
丁烷的燃燒熱為
 
．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△Q   
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1
C．Na（s）→Na（g）；△Q2        
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3
E.
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△Q4        
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關系式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
陰離子Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
 
（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液的物質的量濃度為
 
mol/L（精確到千分位）
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是
 
，陰離子是
 
．（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為
 
　g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

改善水質的方法有多種，根據(jù)不同的情況可采用不同的措施．請回答：
（1）當廢水中的某些污染物以細小懸浮顆粒的形式存在時，可選用的混凝劑是
 
（填字母）．
     a．熟石灰[Ca（OH）2]b．明礬[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
（2）當廢水為堿性時，可選用的中和試劑是
 
（填字母）．
     a．CO2                 b．H2SO4
（3）為除去廢水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（4）研究小組對某工廠含汞廢水進行監(jiān)測時，取其樣本測得有關數(shù)據(jù)如下：
離子Na+Cl-OH-Hg2+
濃度（mol/L）3×10-52×10-52×10-5
樣本中c（Hg2+）=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案