16．能用H++OH-=H2O離子方程式表示的化學反應，請舉出5個不同的化學方程式．

分析 離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應，如：鹽酸與氫氧化鈉、硫酸氫鈉與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鉀、鹽酸與氫氧化鈣、鹽酸與氫氧化鋇的反應．

解答 解：強酸與強堿生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-=H2O，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O、2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O等，
答：能用H++OH-=H2O離子方程式表示的化學反應有HCl+NaOH=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O、2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．

點評 本題考查了離子方程式的意義及化學方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式表示的意義為解答關鍵，注意掌握化學方程式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)圖甲回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是be．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c 點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，在體積可變的恒溫密閉容器中，甲醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生下列反應：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　�。�
A．該條件下，1 mol CH3OH（g）參加反應，放出的熱量為25 kJ
B．若不采用合適的催化劑，該反應中甲醇的轉化率將降低
C．升高溫度和增大壓強（縮小容器容積）均可加快反應速率
D．反應過程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
[X]$\stackrel{M}{→}$[Y]$\stackrel{M}{→}$[Z]
選項XYZM
AFeFeCl2FeCl3Cl2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONOO 2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）圖l陽極的反應式是：2Cl--2e-=Cl2↑，導氣管W端應與出氣口一X連接．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．某化學興趣小組查閱資料可知：
 物質名稱及化學式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
 性質 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：
①紅色物質可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物質為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．實驗中，碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
①碳棒上的紅色物質是Cu，無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O；
②d中反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質的原因用電極反應式解釋為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質的物質的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H2，則計算所得CuCl的產(chǎn)率會偏小（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導纖維的主要原料是（　�。�
A．單晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是AB（填序號）
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C．該反應為吸熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）n（CH3OH）減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為（3-2a）：3；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0達平衡后，要增大逆反應速率而使C的濃度減小，可采取的措施是（　�。�
A．加壓B．增加C的濃度C．增加B的濃度D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）
A．M點時生成的CO2為0mol
B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：1
C．V1：V2=1：3
D．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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