Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 NH₄HS溶液中有：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）
• B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• C、等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN）
• D、等PH值的①（NH₄）₂SO₄溶液②NH₄H SO₄溶液③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①=③＞②

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒進行判斷；
B．H₂A不一定為弱酸，則NaHA溶液中不一定存在H₂A分子，且不滿足質(zhì)子守恒；
C．根據(jù)HCN和NaCN混合溶液中的物料守恒進行解答；
D．銨根離子的水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，溶液pH越大，則等pH時其濃度越小．

解答： 解：A．根據(jù)NH₄HS溶液中的物料守恒可得：c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1mol/L，故A錯誤；
B．H₂A不一定為弱酸，則溶液中不存在H₂A分子；當(dāng)H₂A為弱酸時，鹽NaHA溶液中滿足質(zhì)子守恒：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故B錯誤；
C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），故C正確；
D．①（NH₄）₂SO₄溶液中，由于銨根離子水解程度較小，硫酸銨的化學(xué)式中含有2個銨根離子，則等pH時其濃度小于②、大于①，②NH₄H SO₄溶液為強酸性溶液，所以溶液pH相等時其濃度最�、跱H₄Cl溶液中，銨根離子水解，由于氯化銨的化學(xué)式為中1個銨根離子，則等pH時其濃度大于①，所以c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：③＞①＞②，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及應(yīng)用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�