7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定原子種類
B．原子核內(nèi)的中子數(shù)決定核素種類
C．原子核內(nèi)的中子數(shù)決定同位素種類
D．質(zhì)子數(shù)相同的不同核素互稱為同位素

分析 核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，據(jù)此解題．

解答 解：A．原子種類取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．核素種類取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)有幾種，同位素就有幾種，故C正確；
D．質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)以及同位素的判斷，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握同位素的分析對(duì)象為原子為解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)概念的辨析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)，可看到黃色火焰溶液中一定有Na+
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
D向某溶液中加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)過(guò)程會(huì)放出熱量且既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略）．A、B、H分別是單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的電子式為、．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強(qiáng)．
（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．寫(xiě)出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O．
（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%
C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．二氧化碳B．尿素C．蔗糖D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2S04時(shí)用不到的有②⑦⑧ （填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2S04的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是① （填代號(hào)）．
（3）將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯 2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm 處．改用膠頭滴管  加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相平． 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦  （填代號(hào)，下同），能引起誤差偏高的有①②⑦．
①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2S04
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是堿
C．Z的化學(xué)式為X2YD．Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．NaHC03屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性
B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2
C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液時(shí)，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3+的水解

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