【題目】按要求填寫下列空白:
(1)將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A+B2C ( A、B、C均為氣體),在最初2s內(nèi),v(A)為0.6mol/(Ls).則在2s時,B的物質(zhì)的量濃度為 , C 的體積分?jǐn)?shù)為(小數(shù)點(diǎn)后保留一位).
(2)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實驗記錄如表(累計值)
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段(0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min)反應(yīng)速率最慢 , 原因是 .
②求2﹣3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率(忽略溶液體積的變化).
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液:
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認(rèn)為可行的是(填序號) .
【答案】
(1)0.6mol/L;
×100%
(2)4~5min;因為4~5min時H+濃度。ɑ蛩岬臐舛刃。;0.1mol/(L?min);ABC
【解析】解:(1)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算,在最初2s內(nèi),v(A)為0.6mol/(Ls).則在2s時,消耗A物質(zhì)的量=0.6mol/(Ls)×SL×2s=1.2Smol
3A(g)+ | B(g) | 2C(g) | |
起始量(mol) | 10 | S | 0 |
轉(zhuǎn)化量(mol) | 1.2S | 0.4S | 0.8S |
平衡量(mol) | 10-1.2S | 0.6S | 0.8S |
B的物質(zhì)的量濃度C(B)= = mol/L=0.6mol/L
相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,C 的體積分?jǐn)?shù)= ×100%= ×100%= ×100%;
所以答案是:0.6mol/L; ×100%;(2)①0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min,各時間段的氣體體積分別為:50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL,從表中數(shù)據(jù)看出2 min~3 min收集的氫氣比其他時間段多,雖然反應(yīng)中c(H+)下降,但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,4 min~5 min收集的氫氣最少是雖然反應(yīng)中放熱,但主要原因是c(H+)下降,反應(yīng)物濃度越低,反應(yīng)速率越小,
所以答案是:4~5min;因為4~5min時H+濃度。ɑ蛩岬臐舛刃。;②在2~3min時間段內(nèi),氣體體積112 mL,n(H2)= =0.005mol,由2HCl~H2得,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,
則υ(HCl)= =0.1 mol/(Lmin),
所以答案是:0.1mol/(Lmin);③A、加入蒸餾水,溶液的濃度減小,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,故A正確;
B、加入氯化鈉溶液,減小鹽酸的濃度,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,故B正確;
C、加入0.5mol/L鹽酸,濃度小于1.0mol/L鹽酸,相當(dāng)于稀釋,反應(yīng)速率減小,增加氫離子,增加氫氣的量,不減少產(chǎn)生氫氣的量,故C正確;
故選:ABC.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時又是放熱反應(yīng)的是( 。
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D. 氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì):①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧乙醛,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱,實驗裝置如圖:
(1)連接好裝置后,實驗前必須進(jìn)行的一步操作是 . 儀器a的名稱為 .
(2)B裝置中盛放的試劑是 , C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)該興趣小組設(shè)計此實驗依據(jù)的原理是 , 通過(填實驗現(xiàn)象),可判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性.請你再列舉出一條事實,說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性: .
(4)該小組的一位同學(xué)認(rèn)為,利用此實驗裝置及藥品,也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)?(填“同意”或“不同意”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素
B. I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
C. 同主族元素的簡單陰離子半徑越大,其單質(zhì)氧化性越弱
D. 同周期金屬元素的化合價越高,其氫氧化物的堿性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D 四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為元素,B為元素,C為元素.D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為 , 它的最高正價為價.
(2)用電子式表示A,B兩元素形成AB2的過程:用電子式表示C,D兩元素形成化學(xué)鍵的過程: .
(3)寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體化合物X由四種常見的短周期元素組成,可用作牙膏中的添加劑.現(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實驗:
實驗結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3,且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料.回答下列問題:
(1)NaOH的電子式為 , 沉淀2的化學(xué)式為 .
(2)固體X的化學(xué)式為 .
(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)在高溫下,固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng),請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析如圖,不能得出的結(jié)論是( )
A.H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.斷開化學(xué)鍵要放出能量
C.化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
D.2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”的核心是實現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學(xué)”理念的是
A. 利用太陽能分解水制氫氣
B. 在廠區(qū)大量植樹綠化,凈化污染的空氣
C. 將煤液化后使用以提高煤的利用率
D. 將化石燃料充分燃燒后再排放
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