Question

【題目】某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：

(1)反應前O2的體積V(O2)為________。

(2)X2的摩爾質量為__________；Y元素的名稱是__________。

(3)若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】 11.2 L 28 g/mol 氫 0.4

【解析】（1）由反應方程式可知反應前后體積不變，因此生成X2的體積等于氧氣的體積為11.2L；（2）根據題意知X2Y4的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，X2Y4的相對分子質量為16g÷0.5＝32，所以X2Y4是N2H4，則反應后的氣體為N2，氮氣的摩爾質量是28g/mol，Y是氫元素。（3）N元素的化合價由-2價變?yōu)?/span>0價，所以若反應生成0.1molN2，則轉移電子的物質的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。