11．某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．既可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應
B．1mol該有機物最多可與3molNaOH反應
C．既可催化加氫，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

分析 由結構可知，分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、酚-OH及苯環(huán)、醚鍵等，結合酯、烯烴、酚等有機物的性質來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，甲基上的H在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應，故A正確；
B.2個-COOC-及1個酚-OH與NaOH反應，則1mol該有機物最多可與3molNaOH反應，故B正確；
C．含苯環(huán)可催化加氫，含碳碳雙鍵及甲苯結構，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．含酚-OH與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不含-COOH，則不與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酯、烯烴、酚的性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域．以β-鋰輝石（主要成分為Li2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是加快反應速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分雜質離子如Al3+、Fe3+，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（5）母液中的主要溶質有Na2SO4、Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應：
（1）SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（3）2HI═H2+I2
下列說法正確的是（　�。�
A．反應（1）中SO2氧化性比HI強
B．循環(huán)過程中不需要補充H2O
C．循環(huán)過程H2O作催化劑
D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol H2的同時產(chǎn)生0.5mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對的電子總數(shù)等于未成對的電子總數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為H3O+．
（2）比較E、F的第一電離能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子晶體（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為sp3．
（4）單質F與強堿溶液反應有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．共價鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個面5個Cu原子緊密堆砌，已知每個Cu原子的質量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為$\frac{a}{4\sqrt{2}j6clmpx^{3}}$g•cm-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酸正丁酯是一種重要化工原料，某實驗小組利用圖1、圖2裝置合成乙酸正丁酯（夾持裝置已略去），發(fā)生的化學反應為：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
可能用到的有關數(shù)據(jù)見下表：
  相對分子質量 沸點/℃ 密度（g/cm3）水中溶解度 
 正丁醇 74 117.2 0.80 微溶
 乙酸 60 118.1 1.05 易溶
 乙酸正丁酯 116 126.5 0.90 微溶
實驗步驟如下：
①在圈1的圓底燒瓶中，裝入7．Og正丁醇和7．Og冰醋酸，再加入3-4滴濃硫酸．
②如圖1所示，安裝分水器和回流冷凝管．加熱圓底燒瓶，待反應基本完成后，停止加謄
③冷卻后將分水器中分出的酯層和圓底燒瓶中的反應液一起倒入分液漏斗中．先后用水、10%碳酸鈉溶液洗滌．分離得到的酯層再用水洗滌后倒入錐形瓶中，加無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的酯層倒入圖2的蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾．收集124℃-126℃的餾分，稱得質量為7.0g．
回答下列問題：
（1）圖2冷凝管中冷水從b口流入（用字母表示）；儀器d的名稱是尾接管．
（2）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．分離上下層液體時，應先打開分液漏斗上端的玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（3）實驗中產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為CH3CH2CH=CH2（任寫一種）．用10%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質．
（4）實驗中國1圓底燒瓶c的容積最適合的是B（選填字母）．
A.25mL    B.50mL    C.250mL    D.500mL
（5）分水器中預先加水至略低于支管口．在加熱過程中，除去生成水的操作是打開分水器下端的活塞，讓水流出：判斷
反應基本完成的標志是分水器中水面高度基本不再變化．
（6）實驗中，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為63.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．核內(nèi)質子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可以是（　�。�
A．同種元素的兩種離子B．同種元素的原子和離子
C．不同種元素的離子D．不同種元素的原子和離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式如圖所示．
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基；羧基；
（2）蘋果醋的分子式為C4H6O5；
（3）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣33.6L；
（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是A、B、C、D．
A．與NaOH溶液反應  B．與石蕊溶液作用  C．與乙酸在一定條件下酯化   D．與乙醇在一定條件下反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10-4.75
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．向1L W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能與氯氣和鹽酸反應且生成不相同氯化物的是（　�。�
A．FeB．AlC．MgD．Zn

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