【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

除去NaHCO3固體中混有的NH4HCO3

直接將固體加熱

B

實驗室收集NO2氣體

用排水集氣法收集

C

檢驗非金屬性Cl>C

在Na2CO3溶液中加入足量HCl

D

檢驗某溶液中是否有

取該溶液于試管中，加入NaOH溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．直接加熱NaHCO3和NH4HCO3固體混合物，NaHCO3和NH4HCO3都會發(fā)生分解反應，不能達到實驗目的，故A不選；

B．NO2與水反應生成HNO3和NO，不能用排水集氣法收集NO2，故B不選；

C．比較非金屬性的強弱，應該比較最高價氧化物的水化物的酸性，酸性越強，非金屬性越強，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，不能用HCl和H2CO3的酸性強弱比較Cl和C元素的非金屬性強弱，故C不選；

D．取溶液于干凈的試管中，加NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，就證明溶液中有NH4+，未變藍，則證明無NH4+，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關系如圖所示(不考慮+4價的S被氧化)，下列敘述不正確的是

A.MOH為一元強堿

B.b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C.c點溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.d點溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物是生命產生的物質基礎，其種類繁多。下列各組物質：①與②CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3；③淀粉和纖維素；④正戊烷和2-甲基丁烷；⑤和；⑥和；⑦2-甲基-1，3-丁二烯和1，3-丁二烯

(1)互為同系物的是_________________；(填序號，下同)；互為同分異構體的是____________；

(2)物質的含氧官能團名稱為_______________；

(3)某單烯烴與足量氫氣反應后能生成2-甲基丁烷，已知該烯烴分子中含有 3 個甲基，該烯烴的系統(tǒng)命名為______________；該烯烴在催化劑作用下，發(fā)生加聚反應產生高分子物質的化學方程式為_____________；

(4)某烴為正戊烷的同系物，其相對分子質量為114，其一氯代物只有一種，該烴的系統(tǒng)命名為_________。

(5)已知烯烴能夠被臭氧氧化，其過程為：，若將②中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結構簡式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】李比希是 19 世紀最著名和最有成果的化學家。他的貢獻之一就是發(fā)明了燃燒法測定有機物化學組成。

Ⅰ.某物質完全燃燒后生成二氧化碳和水，現(xiàn)取 3.0g 該物質利用李比希法進行組成測定，無水氯化鈣增重 1.8g，濃氫氧化鉀溶液增重 4.4g，則該物質的最簡式為_________________；

Ⅱ.多種物質符合此最簡式，若要確定具體的物質，還需輔助其它的測量手段。

(1)若物質 A 的質譜圖如圖所示：

①則 A 的相對分子質量為_____________________；

②若將 A 加入到紫色石蕊試液中變紅，則 A 的結構簡式為________________；

(2)若測定物質 B 的蒸氣密度是相同狀況下 H2 的 45 倍

①則 B 的分子式為__________________；

②測定 B 的紅外光譜圖有 C=O 鍵、O—H 鍵、不對稱—CH2—等的振動吸收峰，其核磁共振氫譜如圖所示，B 的結構簡式為_________________；

③取一定量的B物質平均分成2份，一份與足量的NaHCO3作用，一份與足量的Na作用，則產生的CO2與H2的體積比為___；

(3)若測定 C 物質的相對分子質量為 180，且 C 為淀粉水解的最終產物，并且在一定條件下， C 能與上述的 A 物質發(fā)生如下轉化關系：

①請寫出 D 變成 E 的化學方程式___________________；

②已知 G 物質為 D 物質的同系物，相對分子質量比 D 大 14，且其核磁共振H譜顯示 3 組峰，面積比為 6：1：1，請寫出 G 與 A 發(fā)生酯化反應的方程式____________，

Ⅲ.分別將等質量的上述A、B、C三種物質與足量的氧氣反應，它們實際消耗氧氣的物質的量之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將無機碳轉化為有機化合物是目前研究的熱點，也是減少CO2和CO的有效措施之一，對環(huán)境的保護起到了積極作用。

I.二氧化碳催化加氫甲烷化工藝是利用氨還原CO2,反應為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H1。

(1)已知：H2(g)的燃燒熱H2=-285.8kJ·mol-1，CH4(g)的燃燒熱H=-890.3kJ·mol-1，則△H1=________kJ·mol-1。

(2)測得該反應的吉布斯自由能(G=H-TS)隨溫度的變化曲線如圖甲所示，為使CO2順利轉化為CH4，反應應在___下進行。

II.一氧化碳催化加氫制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)。

(3)圖乙是反應中部分物質的濃度隨時間t的變化情況，0~10min內，用H2表示的平均反應速率v(H2)=_____，該反應平衡常數(shù)的表達式為_______________。

(4)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖丙所示。

①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。

②比較圖丙中A、C兩點，平衡常數(shù)KA__________(填“>”“<”或“=")KC。

③若達到化學平衡狀態(tài)點A時，容器的體積為20L，T1℃時平衡常數(shù)KA=______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，還具有抗心律失常的作用，其合成路線：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為______________，B→C的反應類型為____________。

(2)C→D的化學方程式為___________________。

(3)E中苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

(4)X為B的芳香族同分異構體且苯環(huán)上僅有2個取代基，紅外光譜顯示X有氨基(-NH2)，實驗測得X能與NaHCO3溶液發(fā)生反應生成CO2，則X的結構可能有______種，其中一種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結構簡式為______________________。

(5)已知工業(yè)上可用氯氣催化乙酸生產氯乙酸，再以氯乙酸為原料，以S2Cl2、Cl2為氯化劑，加入適當?shù)拇呋瘎�，即可制得氯乙酰�?/span>(ClCH2COCl)。請設計以CH2=CH2為主要原料合成ClCH2COCl的路線流程圖________________________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋

C. a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動

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