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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應

B. 化學反應中不需要加熱的反應一定是放熱反應

C. 熵增加且吸熱的反應一定是自發(fā)反應

D. 化學反應總是伴隨著物質變化和能量變化

【答案】D

【解析】反應吸放熱與反應條件無關，故A錯誤；反應吸放熱與反應條件無關，故B錯誤；熵增加且吸熱的反應在高溫條件下才能發(fā)生，故C錯誤；化學反應一定伴隨著物質變化和能量變化，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可做環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，列舉該反應的一個實際應用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗分離的是(　　)

A. 四氯化碳和水 B. 汽油和食用油

C. 濃硫酸和濃硝酸 D. 酒精和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說法正確的是

A. 反應在點燃條件下發(fā)生，是吸熱反應

B. 反應中的能量變化與反應物的用量多少無關

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 化學鍵斷裂吸收的總能量高于化學鍵形成放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反應2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應的平衡常數表達式K=________。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=_____________（保留三位有效數字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

（4）已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置能構成原電池的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯元素含氧酸酸性最強的是

Ａ、HClO　　 Ｂ、HClO2 Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾種物質：①苯；②甲苯；③乙醇；④1﹣己烯；⑤甲醛溶液；⑥乙酸；⑦苯酚溶液。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應的是（ ）

A.②④⑤B.④⑤C.④⑤⑦D.③④⑤⑦

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