【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 離子化合物中一定不含共價鍵

C. 非極性鍵一定存在于非金屬單質(zhì)中 D. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物

【答案】A

【解析】A、離子化合物為含有離子鍵的化合物，一定含有離子鍵，A正確。B、離子化合物中一定含有離子鍵 ，可能含有共價鍵，如NaOH中，Na+和OH-間為離子鍵，而H和O原子間為共價鍵，B錯誤。C、如O2 等非金屬單質(zhì)中含有非極性共價鍵，但某些離子化合物和共價化合物中也可能有非極性共價鍵，如H2 O2、Na2 O2 中O與O之間的化學(xué)鍵就是非極性共價鍵，C錯誤。 D、含共價鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物如Na2O2，D錯誤。正確答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求寫出離子方程式：

（1）MgO溶于稀硫酸____________________。

（2）向CaCO3濁液中通入CO2氣體_____________________ 。

（3）用NaOH溶液吸收氯氣________________________。

（4）醋酸和氨水混合_______________________。

（5）等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合______________________。

（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

（7）K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 對此反應(yīng)下列說法中正確的是

A. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

B. 每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原

C. Na2O2只作氧化劑

D. 氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列問題：

(1)元素①的名稱是__________，元素⑧的符號是________。

(2)在這些元素中，____________(用元素符號或化學(xué)式填寫，下同)是最活潑的非金屬元素，____________是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，__________酸性最強，__________堿性最強，能形成的兩性氫氧化物是____________。

(4)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，__________更活潑，試用實驗證明此結(jié)論(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

①將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA

②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下與密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NA HF分子

⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________________（答兩種）；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

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【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ）

①CO2 ②HCl ③H2O(氣) ④O2

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ①④

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【題目】在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×1012mol/L，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

A. K+、Fe2+、SO42、Br－ B. K+、Na+、HCO3－、Cl－

C. Na+、Ag+、I－、NO3－ D. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)但能導(dǎo)電的是(填相應(yīng)序號，下同)_______，屬于弱電解質(zhì)的是________。

①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸鈣固體 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶體

Ⅱ.一定溫度下有A鹽酸、B硫酸、C醋酸三種酸溶液:

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，它們的c(H+)由大到小的順序為______(填A或B或C，下同)。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中和氫氧化鈉的能力由大到小的順序是______。

（3）若三種酸的c(H+)相同,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______。

（4）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，分別放入足量的Zn，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小關(guān)系是______。

（5）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，開始時反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系為______，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣則反應(yīng)所需時間長短的關(guān)系為______。

（6）將c(H+)都相同的三種酸，均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序為______。

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