【題目】苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(a)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(b)式可稱為2-硝基萘，則化合物(c)的名稱應(yīng)是__。

（2）有機(jī)物含有的官能團(tuán)是__(填名稱)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（3）步驟III的反應(yīng)類型是__，步驟IV的反應(yīng)類型是__。

（4）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__。

（5）1-乙基萘的同分異構(gòu)體中，屬于萘的取代物的有__種(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分異構(gòu)體，它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：2，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（6）寫出用CH3COCH3和CH3MgBr為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。__。

【答案】1，6-二甲基萘 碳碳雙鍵和溴原子 C2H5MgBr 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 11

【解析】

Y分子組成比苯并環(huán)己酮多C2H6，結(jié)合信息、Y反應(yīng)后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知X為C2H5MgBr，生成Y的整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于與乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，可知Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，反應(yīng)II為消去反應(yīng)，III為取代反應(yīng)，IV為消去反應(yīng)；

(l)根萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)可知，甲基分別取代了1號(hào)和6號(hào)碳上的氫原子，所以化合物(c)名稱是1，6-二甲基萘；
(2)有機(jī)物含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和溴原子，通過(guò)以上分析知，X為C2H5MgBr；
(3)步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，步驟Ⅳ反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
(4)Y為，反應(yīng)II為醇的消去反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是；
(5)可以有一個(gè)取代基為乙基，有2位置(包含1-乙基萘)�？梢杂�2個(gè)取代基，為2個(gè)甲基，可以處于同一苯環(huán)上，確定一個(gè)甲基位置，另外甲基位置如圖所示：，有4種，若處于不同苯環(huán)上，確定一個(gè)甲基位置，另外甲基位置如圖所示：，有6種，不包括1-乙基萘，符合條件的有2+4+6-1=11種；
W也是1-乙基萘的同分異構(gòu)體，它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物，則含有3個(gè)碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示W有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，具有高對(duì)稱性，且個(gè)數(shù)比為1：1：2，含有3個(gè)-CH=CH2且處于間位，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
(6)以CH3COCH3、CH3MgBr為原料合成，可由CH2=C(CH3)2和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，CH2=C(CH3)2可由(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)得到，(CH3)3COH可由CH3COCH3、CH3MgBr反應(yīng)得到，合成路線圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為__。

(2)溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有__。

(3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時(shí)，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有__（任寫一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是__。

③“鈷渣”中LiCoO2溶解時(shí)的離子方程式為__。

(4)在“濾液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是__；檢驗(yàn)“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是__。

(5)”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮?dú)庵屑訜�。使樣品完全分解�?/span>CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及鐵紅，其生產(chǎn)流程如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦用硫酸溶解時(shí)，過(guò)濾所得濾渣的成分是__(填化學(xué)式)。

（2）從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）溶液C中加入NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）煅燒FeCO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)結(jié)合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因：__。

（6）用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽(yáng)極反應(yīng)式是__，反應(yīng)過(guò)程中CaO的物質(zhì)的量__(填“減小”“不變”或“增大”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是( )

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）（　�。�

A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·（燃燒熱）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3 kJ·（中和熱）

C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反應(yīng)熱）

D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過(guò)蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝有反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。

（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。

（2）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_____________。

（3）燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2－t1）分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華并開(kāi)始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→____→____→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是____。

③整套裝置存在不合理之處為____。

Ⅱ.乙二酸的弱酸性：

該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

（2）配制該溶液需要草酸晶體____g。

（3）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____。

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B.測(cè)定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D.測(cè)定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學(xué)將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。

Ⅲ.乙二酸的還原性：

（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中，不正確的是

A.分子式是C18H26O2

B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

D.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案