Question

2012年6月18日18時(shí)37分“神州九號(hào)”載人飛船順利發(fā)射升空，13天后，返回艙于6月29日上午10時(shí)許安全返回地面．“神舟九號(hào)”所用的改進(jìn)型“長(zhǎng)征二號(hào)”F遙八火箭推進(jìn)劑為N₂O₄和偏二甲基肼（（CH₃）₂N-NH₂），此反應(yīng)方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O下列分析正確的是

1. A.
   該反應(yīng)中N元素被還原，C元素被氧化
2. B.
   每生成1mol CO₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A
3. C.
   若有90g偏二甲基肼完全反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物為3molCO₂和1.5mol N₂
4. D.
   該反應(yīng)中偏二甲基肼既為氧化劑又為還原劑

Answer 1

C
分析：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O中，N元素的化合價(jià)既升高又降低，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念來解答．
解答：A．N元素的化合價(jià)既升高又降低，則N元素既被氧化又被還原，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．因反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒，由N元素的化合價(jià)降低可知每生成1mol CO₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol×（4-0）×N_A=16N_A，故B錯(cuò)誤；
C.90g偏二甲基肼，n=1.5mol，由反應(yīng)可知，生成氧化產(chǎn)物為3molCO₂和1.5mol N₂，故C正確；
D．因偏二甲基肼中C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)升高，則偏二甲基肼只作還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意分析偏二甲基肼中C、N元素的化合價(jià)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．