【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡,造紙業(yè)的漂白,也用于食品消毒、水處理等。

已知:①亞氯酸鈉(NaClO2)受熱易分解。

NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;

③純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下

(1)“反應1”需要鼓入空氣,空氣的作用是 __________________________________。

(2)“反應2”的化學方程式為_________________________________。

(3)采取減壓蒸發(fā)而不用常壓蒸發(fā),原因是___________________;結(jié)晶后需要對晶體洗滌,為了減少損失,可以用_____________ 洗滌晶體。

(4)母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________ 。

(5)要得到純的亞氯酸鈉晶體(NaClO2·3H2O),對粗產(chǎn)品必須進行的操作為______________。

【答案】 稀釋ClO2以防爆炸 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 常壓蒸發(fā)溫度過高,亞氯酸鈉容易分解 冰水或酒精 Na2SO4 重結(jié)晶

【解析】試題分析:(1)因純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全,故通空氣的目的是稀釋ClO2以防爆炸;

2)根據(jù)生成NaClO2目標物的特點可知,反應的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2;

3)減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行,防止常壓蒸發(fā)溫度過高,亞硫酸鈉容易分解;

4)氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2Na2SO4,則母液中應含有Na2SO4;

5)要得到純的亞氯酸鈉晶體(NaClO2·3H2O),對粗產(chǎn)品進行溶解、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,進行提純操作,操作名稱為重結(jié)晶。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,發(fā)生反應:MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2gH > 0 。測得反應過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 0 2min內(nèi)平均反應速率vSO2= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下,反應的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 mol MgSO41.00 molCO,反應達到平衡時,nCO2> 0.60 mol

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【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一有機反應類型

B. 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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【題目】請結(jié)合下圖回答問題:
(1)寫出有標號的儀器名稱:① , ②
(2)實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 , 用A、C裝置制取O2時,為防止高錳酸鉀進入導管,可采取的措施是
(3)實驗室用B、D裝置制取CO2的化學方程式為 , 若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是
(4)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水.SO2的某些化學性質(zhì)與CO2相似,實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣.用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2 , 裝置中導管按氣流方向連接順序是→⑤(填序號);圖中漏斗的作用是;燒杯中NaOH溶液的作用是(用化學方程式表示).

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【題目】恒溫恒容條件下,發(fā)生化學反應H2(g)+I2(g)2HI(g),下列選項中不能作為達到平衡的標志的是(  )

A. 混合氣體顏色不再變化

B. 單位時間內(nèi)生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣

C. 若該反應在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應,體系的溫度不再變化

D. 2v(H2)v(HI)

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①常溫下112mL液態(tài)水,②含有40mol電子的NH3, ③含有16NA個共價鍵的乙醇,④4g氦氣,則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________(填序號)。

2某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/L,則該氣體中氧氣 和甲烷的體積比為________。

3)標準狀況下,VL氨氣溶解在水中(水的密度近似為1g/mL),制成1L溶液,所得溶液密度為ρg/mL, 則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________ mol/L

4)將100mLH2SO4HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl-)=_________。

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【題目】4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為(

A. 4-甲基-2-乙基戊烷 B. 24-二甲基己烷

C. 2-乙基-4-甲基戊烷 D. 2、5-二甲基戊烷

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【題目】25℃時,向20mL 0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點所示溶液中:c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點所示溶液中:c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應溶液的導電性:b > c

D. a、b、c、d中,d點所示溶液中水的電離程度最大

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