已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列說法正確的是(設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A.氯氣是氧化劑,F(xiàn)eCl3是還原劑

B.常溫下,與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5 nA個Cl—Cl鍵 (相對原子質(zhì)量:Fe-56)

C.1 L 0.1 mol•L1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個Fe3+

D.常溫常壓下,22.4 L 的Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個電子

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:觀察化學(xué)方程式,氯元素由0價升為—1價,鐵元素由0價降為+3價,鐵單質(zhì)是還原劑,氯氣是氧化劑,氯化鐵是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,故A選項錯誤;由于n=m/M,則n(Fe)=1mol,則2Fe+3Cl22FeCl3中氯氣與鐵的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則n(Cl2)=1.5mol,由于氯氣的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,則1.5molCl2分子中含有1.5molCl—Cl鍵,故B選項正確;由于n=c•V,則氯化鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,由于氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子少部分水解,則溶液中鐵離子小于0.1mol,故C選項錯誤;由于n=V/Vm,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則n(Cl2)<1mol,由于2Fe+3Cl22FeCl3~6e中轉(zhuǎn)移電子與氯氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子小于3mol,故D選項錯誤。

考點:考查阿伏加德羅常數(shù),涉及體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量在化學(xué)或電離方程式計算中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度、強電解質(zhì)、物質(zhì)的組成、水的離子積、溶液的pH、電離方程式等。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知(如圖所示)①~④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中的常見反應(yīng).其中常溫下B、D、J、P為氣體,E為分子中原子個數(shù)之比為1:1的液體,M的焰色反應(yīng)為黃色.A的相對分子質(zhì)量為120,部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去.
試回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為
FeS2
FeS2
;工業(yè)上反應(yīng)①所用的設(shè)備名稱是
沸騰爐
沸騰爐

(2)反應(yīng)②的實驗中,還需用到的藥品是
鎂條
鎂條
氯酸鉀
氯酸鉀
(填藥品名稱).
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
,該反應(yīng)裝置中使用陽離子交換膜的作用是
防止生成的Cl2與H2相遇容易發(fā)生爆炸,避免Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會導(dǎo)致氫氧化鈉不純
防止生成的Cl2與H2相遇容易發(fā)生爆炸,避免Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會導(dǎo)致氫氧化鈉不純

(4)P與N反應(yīng)的產(chǎn)物之一能和K的溶液發(fā)生反應(yīng),有紅褐色沉淀生成.寫出該產(chǎn)物與K以物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)的離子方程式:
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3++3Cl-
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3++3Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?福建模擬)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是
A
A
(填序號).
A.升高溫度     B.增大壓強     C.充入一定量氮氣     D.再加入一些鐵粉
(3)反應(yīng)達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛.
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液.若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,固體表面會變?yōu)榧t褐色,寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑.高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O

(5)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用.可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M(主要成分是MgCO3,還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質(zhì))來制取七水硫酸鎂.已知:
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH
沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  鹽的溶解度(單位為 g/100g水)
溫度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
,寫出反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
,需要加熱煮沸的目的是
促進Al3+、Fe3+的水解
促進Al3+、Fe3+的水解

(2)操作Ⅱ所用的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒

(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+,其實驗方法是
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
.(用離子方程式表示).
(4)沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
,過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
防止MgSO4在溫度降低時結(jié)晶析出
防止MgSO4在溫度降低時結(jié)晶析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?泰州二模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染.已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,濾液1可用作
復(fù)合肥(或化肥)
復(fù)合肥(或化肥)

(2)上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
,控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是:
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

(3)結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是:
增大K+濃度,促進K2FeO4晶體析出
增大K+濃度,促進K2FeO4晶體析出

(4)某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
11:3
11:3

(5)實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖1、圖2所示.為了獲取更多的高鐵酸鉀,鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在
30%
30%
附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在
60min
60min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示.
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)
 Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”).
(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的
BC
BC

A.KMnO4     B.O2      C.H2O2      D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在
3.2~6.2
3.2~6.2
范圍之間.
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是
(NH42SO4
(NH42SO4

(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

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