在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能發(fā)出H21.68L（標準狀況）．同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、1.5mol?L-1
B、2mol?L-1
C、2.5mol?L-1
D、3mol?L-1
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：守恒法
分析：鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，產(chǎn)生反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=
1
2
n（NaOH），據(jù)此計算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，產(chǎn)生反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，
根據(jù)硫酸根守恒，則：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=
1
2
n（NaOH）=
1
2
×3mol/L×0.2L=0.3mol，
稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=
0.3mol
0.15L
=2mol/L，
故選B．
點評：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)原理為解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想計算，側(cè)重考查學生分析思維能力的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在入住裝修過的新房前，下列做法中錯誤的是（　�。�
A、裝修新房季節(jié)最好選擇夏季
B、適度開窗通風，充分地進行內(nèi)外空氣對流
C、用高濃度的甲醛對室內(nèi)環(huán)境消毒
D、在各個房間內(nèi)均勻的放置適量的吊蘭、蘆薈等鮮花

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)放出熱量x=0.05a
B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，2v（SO2）消耗=v（O2）生成
C、若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y＜x
D、升高溫度，平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗要快速制取H2，最好的方法是（　　）
A、純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B、純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C、粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D、粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由：
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定
 
次溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合物中銅和鐵共0.15mol
B、稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為2mol．L-1
C、第一次剩余4.8g金屬為銅
D、再加足量的稀硫酸，又得到標準狀況下6.72LNO

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-離子？
 
．
如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些物質(zhì)？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：（　�。�
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
A、該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B、因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9（mol?L-1）3
D、達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2.00g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式：
 

（2）C2H2可用于制作燃料電池，請寫以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的乙炔燃料電池的負極反應(yīng)式：
 

（3）用乙炔燃料電池電解AgNO3溶液，用石墨做電解池兩極，請寫出與電源負極相連的石墨電極的電極反應(yīng)式：
 

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O  
放電
充電
  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，請寫出該電池在充電時陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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