【題目】非金屬性最強(qiáng)的元素是(
A.C
B.Si
C.S
D.Cl

【答案】D
【解析】解:同主族元素自上而下非金屬性減弱,同周期元素自右到左非金屬性減弱,所以非金屬性C>Si,Cl>S>Si,碳原子的最外層是四個(gè)電子,Cl原子最外層是7個(gè)電子,得電子能力Cl>C,故選D.同主族元素自上而下非金屬性減弱,同周期元素自右到左非金屬性減弱,據(jù)此回答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填寫下列空白。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式:________________________________________;

(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式:_______________________________;

(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng):_____________________________________________

(4)同溫同壓條件下,等質(zhì)量的COCO2的密度比為:__________。

(5)NaH+H2O=NaOH+H2中,還原劑為________,生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:

1如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

2銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________

3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________

4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

5)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。

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【題目】用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱,下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略)

A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

B. 打開分液漏斗旋塞,①中產(chǎn)生無色氣泡,③中出現(xiàn)白色渾濁

C. 苯酚有弱酸性,是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D. ③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究:一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置,分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴,每種彼此分開,形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,并將表面皿蓋好?捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。

完成下列填空:

(1).e處立即發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下,請(qǐng)配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___________

KMnO4HCl(濃)→KCl+MnCl2Cl2↑+H2O

(2).在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ,它們最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________(填化學(xué)式)。

(3).b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。d處反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________,通過此實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能,則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

(4).常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是________

A.①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個(gè)

B.由①到②的過程中,溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C.由①到②的過程中,水的電離程度逐漸減弱

D.②處所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是重要的有機(jī)物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請(qǐng)注意箭頭的指向方向)

已知以下信息:

i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。

回答下列問題:

(1)E的含氧官能團(tuán)名稱________,B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(2)G → J的反應(yīng)類型________________

(3)① E + F → H的化學(xué)方程式___________________。

② I → G 的化學(xué)方程式_____________________________

(4)H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28,K有多種同分異構(gòu)體。

①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能使FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈,苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰,且峰面積比為1:1,寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________

②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

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【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5:4

B. 常溫常壓下,11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)小于1.5NA

C. 同溫、同壓下,相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度

D. 同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaYNaZ的溶液,其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. HX,HZ,HY B. HX,HY,HZ C. HZ,HYHX D. HY,HZHX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同,Z原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,則

(1)寫出元素符號(hào):X_______, Y _________ ; Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)Y、Z組成,且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為____________

(3)X、Z可以形成兩種常見化合物AB,AX、Z原子個(gè)數(shù)比為2 : 1,則A的摩爾質(zhì)量為_____,實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

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