某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是
A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為7．2克
B．若向該溶液中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．若向該溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
A

試題分析：由題意“溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變”，確定溶液中存在Fe2+、SO42-、NO3-，且生成的氣體為NO，與空氣會變成紅棕色，B對；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，C對；根據(jù)電荷守恒，因為各離子的物質(zhì)的量為1mol，所以含Na+，D對；A項根據(jù)元素守恒，結(jié)合題意，最終的固體為0．5molFe2O3，質(zhì)量為80g。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋
C．可與Al反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    mol?L—1。
（2）濃度為0.1mol?L—1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___（填序號）。
①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
（3）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。
①則Na2A溶液顯____性；NaHA溶液顯    性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：   （填序號）。
A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)
B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)
C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)
D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)
（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是              。
②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                 （當溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時，認為已經(jīng)沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+
B．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C．加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-
D．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：
陽離子
NH4+、 Na＋、 Mg2＋
陰離子
OH－、 NO3-、 SO42-
 
若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配制成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，則乙物質(zhì)
A．可能是NaOH                   B．可能是NH4NO3
C．不可能有SO42-                 D．一定不是(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是
A．K+、H+、NO3—、Cl—B．Cu2+、Cl—、OH¯、SO42—
C．H+、Na+、HCO3—、Cl—D．Ca2+、Cl—、K+、CO32—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對某些問題的認識正確的是
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存
C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的
D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（   ）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ
C．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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