【題目】在如下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 ( )

A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內(nèi)有KNO3晶體析出 D．pH試紙變紅

【答案】D

【解析】

試題分析：A、蘋果塊是有機物，含有碳、氫、氧等元素，濃硫酸具有脫水性，能將蘋果中的氫和氧元素按水的組成脫去，故蘋果塊會干癟，故A正確；B、膽礬為藍色晶體，濃硫酸具有吸水性，能將膽礬中的結(jié)晶水脫去，變成白色的無水硫酸銅，故B正確；C、濃硫酸具有吸水性，能吸收硝酸鉀溶液中的溶劑水，溶劑減少，溶質(zhì)析出，故C正確；D、pH試紙是有機物，含有碳、氫、氧等元素，濃硫酸具有脫水性，能將pH試紙中的氫和氧元素按水的組成脫去，紙張變黑，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

C. 該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵軌道焊接常用到鋁熱反應，某學習小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。

(1)儀器 A 的名稱為_______。

(2)寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式______。

(3)點燃鎂條引發(fā)反應，在反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是_______。

A.化合反應 B.分解反應

C.置換反應 D.復分解反應

(4)寫出該鋁熱反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(5)鋁熱反應中放出大量的熱，有黑色熔融物落入沙中。學習小組推測黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁，還含有鋁和氧化鐵，實驗驗證如下：

Ⅰ. 向冷卻后的黑色固體中加入 NaOH 溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生。實驗結(jié)論：黑色固體中含有鋁。寫出該反應的離子方程式：________。

Ⅱ. 取少量黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生。向所得溶液中滴入幾滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不變色。實驗結(jié)論：黑色固體中不含氧化鐵。

你認為實驗結(jié)論是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負”)極作定向移動，Y極的電極反應方程式為________，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。

(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，設(shè)計一個裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達到實驗目的的是__________。

(3)鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質(zhì)化學式），該電極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個，H、O、S電負性由大到小的順序為_______。

(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。

①[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式為_______，陰離子中心原子雜化類型為______。

②氨的沸點遠高于膦(PH3)，原因是______________。

(3)鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。

①該合金的化學式為____；

②已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 根據(jù)右圖對照試驗實驗1、2的現(xiàn)象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol L-1 的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

B. 右圖實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

C. 探究FeCl3和KI溶液反應限度：將1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。已知A、B、C均為有刺激性氣味的氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體。反應①需要有水參加，反應②有大量白煙生成。

請回答下列問題:

（1）寫出下列反應的化學方程式:

反應①_____________________________________；

反應②_______________________________________；

反應③____________________________________________；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇（CH3OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負極的電極反應式為 ．
（2）乙中A極電極反應式為 ， A極析出的氣體在標準狀況下的體積為 ．
（3）丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為 ． 若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進行上述實驗，D極附近能觀察到的實驗現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置就用于實驗室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.
吸收NH3制取Al（OH）3
B.
在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液
C.
制取NH3
D.
蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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