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下列敘述正確的是
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
B

試題分析：根據電荷守恒可知，A中應該是2c(SO42-)＝c(NH4+)，A不正確；醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸溶液的濃度對于0.001mol/L，因此反應后醋酸是過量的，溶液顯酸性，B正確；C不正確，稀釋促進電離，所以C中應該是c1＞10c2，C不正確；D中，硫酸銨能抑制氨水的電離，溶液中降低，答案選B。
點評：在判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響是，應該依據勒夏特例原理進行有關的判斷，因為該冶煉適用于所有的平衡體系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某溶液中由水電離生成的H+和OH－物質的量濃度的乘積為10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（   ）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1     c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現象是            ,產生該現象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某實驗室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學對其進行如下實驗：
① 取少許廢液觀察，為無色透明溶液
②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，再加入過量稀硝酸，無明顯現象
③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡
根據以上現象可推斷：廢液中肯定含有              ，肯定不含              不能確定是否含有                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是
A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋
B．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－
D．由水電離的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是
選項
離子
要求
A
K＋、、Cl－、
c(K＋)<c(Cl－)
B
Fe3＋、、I－、
逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生
C
、Al3＋、SO42－、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有氣體產生
D
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了實現我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯合．已知兩廠排放的污水經初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4種離子（設各離子濃度比較大），若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當的比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會大為降低．你認為下列分析判斷正確的是   （  ）
A．SO42- 和NO3-可存在于同一工廠B．Cl-和NO3-一定在不同的工廠
C．Ag+和Na+可能在同一工D．Na+和NO3-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（   ）
A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3
B．水電離的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—
C．加入NH4HCO3固體產生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-
D．加金屬鋁能產生氫氣的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl—、HSO3—

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