下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置 。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置 ,該分離方法的名稱為 。
(3)裝置A中①的名稱是 ,進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進行的具體操作是 。
(1)D A
(2)B 萃取
(3)冷凝管 下 將分液漏斗上部的玻璃塞打開
解析試題分析:(1)蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離,從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā),因蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離,則除去自來水中的Cl─等雜質(zhì),可用蒸餾;(2)碘微溶于水,碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑,且苯、四氯化碳與水互不相溶,可用萃取法分離;(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,使用時下口進水上口出水;裝置B在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進行的具體操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開;
考點:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
有三瓶無色溶液的標簽損壞了,只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙兩位同學各用一種試劑,一次性鑒別都取得了成功。甲用的一種指示劑是_________;乙用的一種酸溶液是__________。丙同學沒用任何試劑也鑒別成功了,他的鑒別過程是:取樣于試管中,編號為a、b、c,然后將三種溶液兩兩混合,發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生,a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生,則a、b、c分別是________、________、__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③ Cr2O72-+ H2O2CrO42- + 2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有_________(填寫化學式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、_______、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:
(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl-和___________(填離子符號),檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L-1FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。
(2)濾渣2的成分是______________(填化學式)。
(3)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是______________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。
A.NaOH溶液 | B.Ca(OH)2溶液 | C.稀硝酸 | D.KMnO4溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù),還需要的一個條件是 (用文字說明)。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是 。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選填序號)
a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是 (填操作名稱)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鑒別下列各組物質(zhì),按要求回答問題。
(1)稀硫酸、稀鹽酸
①可選作鑒別的試劑有(填編號,可多選)_________。
A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液
②鑒別反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水
①可選用鑒別的試劑有(填編號,可多選)____。
a.鹽酸 b.NaCI c.硝酸 d.BaCl2溶液
②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下:
已知:NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖:
已知:①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:Co+2HCl CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶點86oC,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110oC~120OC時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
請回答下列問題:
(1)上述流程中的試劑a可能為 ;其作用是 ;
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b,b的范圍是 ;
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(12分)硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:
(1)寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學方程式: 。
(2)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈,你的檢驗方法是 。
(3)濾渣c是 。
(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為:
2NO+O2 =2NO2、 。
(5)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體,寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式: 。
某同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計有不合理之處,請說明理由: 。
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