Question

【題目】用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時，發(fā)生的反應Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是（ ）

A.反應Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B.反應Ⅰ中每生成1mol，轉移電子的物質的量為10mol

C.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

D.若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為3：2

Answer 1

【答案】BD

【解析】

中Mn元素為+7價，Cu2S中Cu和S元素分別為+1、-2價，FeS2中Fe和S元素分別為+2、-1價。

A．反應Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合價都升高，發(fā)生氧化反應，則Cu2S為還原劑，Mn元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，為氧化劑，A錯誤；

B．反應Ⅰ中每生成1mol，參加反應的Cu2S為1mol，Cu2S化合價共升高2(2-1)+(6+2)=10，反應轉移電子的物質的量為10mol，B正確；

C．反應Ⅱ中氧化劑化合價降低(7-2)=5，還原劑FeS2化合價共升高1+2(6+1)=15，根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質的量之比為15：5=3：1，C錯誤；

D．若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質的量相同， 1molKMnO4得到5mol電子，Cu2S化合價共升高2(2-1)+(6+2)=10，應氧化0.5molCu2S，FeS2化合價共升高1+2(6+1)=15，應氧化mol=mol FeS2，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為0.5mol：mol=3：2，D正確。

答案選BD。