下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑
B、過氧化鈉與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H2O═4OH-+O2↑
C、把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO
 
-
3
+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、金屬銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO
 
-
3
+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子不守恒；
B．過氧化鈉應(yīng)保留化學(xué)式；
C．少量碳酸氫鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
D．電子不守恒．
解答： 解：A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．金屬銅跟濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查離子反應(yīng)書寫正誤判斷，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，把握離子反應(yīng)書寫方法及氧化還原反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1； 用H2表示在4～5min時的平均反應(yīng)速率為
 

時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表所示：
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、Al02-、HC03-
B、c（NH3?H2O）=1．Omol?L-1的溶液：K+、Al3+、S042-、Cl-
C、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10的溶液：Mg2+、Fe3+、S042-、N03-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種說法中正確的是（　�。�
A、極性鍵只能形成極性分子
B、CO2中碳原子是sp2雜化
C、形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對電子
D、共價鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、c（NO3-）=1mol?L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
B、水電離出c（OH-）=10-10mol?L-1的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
C、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯+2價）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖．關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是（　�。�
A、MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B、MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C、MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D、若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)況），得到不溶于水的固體1.28g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀．試求濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度（設(shè)濾液體積為100mL）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Cu （NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意圖表示生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入氨水的體積的關(guān)系，合理的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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