Question

關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�

表  丙
化學(xué)方程式	平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF	6.5×1095
Cl2+H2=2HCl	2.6×1033
Br2+H2?2HBr	1.9×1019
I2+H2?2HI	8.7×102

• A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量變化
• B、某溫度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.045mol?Lˉ¹
• C、在常溫下，X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表丙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X₂（從F₂到I₂）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
• D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，

  c(A-)

  c(HA)

  的變化情況

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A、據(jù)蓋斯定律求出CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量變化，再據(jù)圖分析；
B、pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH₄Cl溶液，據(jù)物料守恒分析；
C、平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，反應(yīng)物越劇烈；
D、弱酸加水稀釋時，促進(jìn)弱酸的電離．

解答： 解：A、據(jù)已知反應(yīng)，求得1molCO和1molH₂O（g）生成1molCO₂和1molH₂放熱41.2KJ，故A正確；
B、pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH₄Cl溶液，溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和等于氯離子濃度，為0.05mol/L，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，反應(yīng)物越劇烈，故C正確；
D、弱酸加水稀釋時，促進(jìn)弱酸的電離，導(dǎo)致A離子濃度比HA濃度減小慢，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、離子濃度大小比較、平衡常數(shù)的意義、弱電解質(zhì)的平衡移動，題目難度中等．