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已知化學反應A+B=C+D是放熱反應，對該反應的說法正確的是（　�。�
分析：反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，反之為吸熱反應，根據(jù)反應物和生成物能量的相對大小來確定化學反應的吸放熱情況．
解答：解：A．A和B的總能量一定高于C和D的總能量，A的能量不一定高于C，故A錯誤；
B．A和B的總能量一定高于C和D的總能量，B的能量不一定高于D，故B錯誤；
C．化學反應A+B=C+D是放熱反應，A和B的總能量一定高于C和D的總能量，故C錯誤；
D．化學反應A+B=C+D是放熱反應，A和B的總能量一定高于C和D的總能量，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生放熱反應的原因，注意反應物和生成物能量的相對大小決定了反應是吸熱還是放熱，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應A+B=C+D是放熱反應，對該反應的說法正確的是（　�。�
A．A的能量一定高于C的能量
B．B的能量一定高于D的能量
C．反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D．反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）A―E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質或原子結構如下表：

元素

元素性質或原子結構

A

單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160

B

單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內沒有中子

   （1）請寫出A在元素周期表中的位置          ；C單質在強堿溶液反應的離子方程式是                    。

   （2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和  ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                    。

   （3）已知化學反應A+2E+=A2++E2能自發(fā)進行，若將上述A、

B兩種金屬，插入含大量E+的電解質溶液的燒杯中，

可組成原電池。如圖。

B為_______極，電極反應式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）A―E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質或原子結構如下表：

元素

元素性質或原子結構

A

單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160

B

單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內沒有中子

（1）請寫出A在元素周期表中的位置          ；C單質在強堿溶液反應的離子方程式是                   

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和  ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                    。

（3）已知化學反應A+2E+=A2++E2能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+的電解質溶液的燒杯中，可組成原電池。如圖。B為_______極，電極反應式為________

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科目：高中化學 來源：2007-2008學年福建省福州八中高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應A+B=C+D是放熱反應，對該反應的說法正確的是（ ）
A．A的能量一定高于C的能量
B．B的能量一定高于D的能量
C．反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D．反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量

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