下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鋅放入稀硫酸中
B、高錳酸鉀分解
C、實驗室制備氨氣
D、碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，Mn、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．銨鹽與堿共熱制備氨氣，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．反應(yīng)生成CO和氫氣，C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定某種溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）
A、若滿足：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），則溶質(zhì)一定是NH4Cl
B、若滿足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶質(zhì)一定是NH4Cl和NH3-?H2O
C、溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D、若滿足：c（NH4+）=c（Cl-），則溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容體積相同的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分別為x和y，則x和y的大小關(guān)系為（　　）
A、x＞yB、x＜y
C、x=yD、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖由鋅-銅-稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時，理論上兩極的變化是（　　）
A、銅片增重6.4g
B、鋅片增重6.5 g
C、銅片上析出0.1 mol O2
D、鋅片溶解了6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，可取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)為
1
2
H2+NiO（OH）
放電
充電
Ni（OH）2，據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電池充電時，Ni（OH）2只作為陰極上反應(yīng)的原料
B、該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
C、電池充電時，氫元素被還原
D、電池放電時，H2是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）B中的電極反應(yīng)：Fe：
 
、Sn：
 
、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）
 
；
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
、其電極反應(yīng)式為
 
．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向為
 
（用a、b表示）；
（2）寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應(yīng)式：
 
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加1.28g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向向表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、Cu
B、CuSO4
C、蔗糖
D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4-、SO32-、Cl-、HCO3-中的幾種，依次進(jìn)行以下實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
①用PH試紙檢驗，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀．
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是
 
；肯定沒有的陽離子是
 

（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為
 

（3）能否確定含有陽離子
 
，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是
 
．

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