【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（ ）

A.用圖1裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能

B.放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00 mL

C.用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體

D.用圖4裝置可以檢驗(yàn)乙醇脫水后有乙烯生成

【答案】C

【解析】

A．要實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)該把Zn電極放入ZnCl2溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，A錯(cuò)誤；

B．圖示的儀器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精確度是0.1 mL，不能精確到0.01 mL，因此放出圖2裝置中全部液體，體積為42.0 mL，B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鐵膠體的制取方法是：向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色，停止加熱，得到的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，C正確 ；

D．乙醇易揮發(fā)，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，同時(shí)乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產(chǎn)生了乙烯，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中

(1)在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

(2)___發(fā)生了氧化反應(yīng)，____是氧化劑。(填元素符號(hào)或化學(xué)式)

(3)上述反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是___________；若生成1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在室溫下有以下平衡：

編號(hào)

平衡方程式

平衡常數(shù)

①

HCNH++CN-

Ka=1×10-10

②

H2OH++OH-

Kw=1×10-14

③

CN-+H2OHCN+OH-

K=？

則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.①的ΔS>0， ΔH>0

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示劑

C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液，則該溶液呈堿性

D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)已知在448 ℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K2為______；反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。

(II)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。

(2)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。

(4)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L1，c(H2)=1.5mol·L1，c(CO)=1mol·L1，c(H2O)=3mol·L1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：

取17.1 g A放入B裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)通入過量O2的目的是________。

(2)C裝置的作用是________；D裝置的作用是________。

(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素？ ___________________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_____。

(5)寫出A燃燒的化學(xué)方程式：__________________。

(6)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，現(xiàn)有該氣體mg， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求下列量：

①該氣體的物質(zhì)的量為______________mol；

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L；

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_________________g/L；

④該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為_________________g；

⑤該氣體m g完全溶解于水(氣體與水不反應(yīng))，得到100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化劑：________，氧化產(chǎn)物：________；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L H2，參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量是_______，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____，若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L，則恰好完全反應(yīng)需加入的H2SO4溶液的體積_____________。

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