14．我國已在全國范圍內(nèi)禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化苯甲酰、過氧化鈣作面粉增白劑；同時指出：“一滴香”（主要成分為乙基麥芽酚）屬于咸味食品香精的一種，如按照標準使用對人體無害．過氧化苯甲酰與乙基麥芽酚的結構如圖所示，則下列有關說法不正確的是（　　）
A．過氧化苯甲酰、過氧化鈣漂白原理與SO2漂白原理不同
B．1 mol乙基麥芽酚最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應
C．上述兩有機物都能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應
D．乙基麥芽酚的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

分析 A．過氧化苯甲酰、過氧化鈣均具有氧化性，而二氧化硫漂白的原理是發(fā)生化合反應；
B．乙基麥芽酚中含有2個C=O鍵和1個C=C鍵，均可發(fā)生加成反應；
C．根據(jù)含有的官能團或基團判斷可能具有的性質(zhì)；
D．該有機物的分子式為C7H8O3，它的芳香族同分異構體的苯環(huán)支鏈中不可能有不飽和鍵，分子中不含醛基．

解答 解：A．過氧化苯甲酰、過氧化鈣具有漂白性的原因是均具有氧化性，而二氧化硫漂白的原理是發(fā)生化合反應，原理不同，故A正確；
B．乙基麥芽酚中含有2個C=O鍵和1個C=C鍵，最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故B正確；
C．過氧化苯甲酰中含有苯環(huán)，可發(fā)生加成、氧化反應，含有酯基，可發(fā)生取代反應，具有過氧鍵，可發(fā)生還原反應，乙基麥芽酚中含有C=C，可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含有-OH，可發(fā)生取代反應，故C正確；
D．該有機物的分子式為C7H8O3，它的芳香族同分異構體的苯環(huán)支鏈中不可能有不飽和鍵，所以它的芳香族同分異構體不可能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目難度較大，易錯點為D，注意判斷可能同分異構體的結構特點為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．測定1mol氣體體積的實驗中，下列說法正確的是（　　）
A．硫酸過量或者鎂帶過量
B．液體量瓶中液體體積數(shù)就是氣體的體積
C．須記錄實驗的環(huán)境溫度
D．加入稀硫酸的量應恰好與鎂帶完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，X在周期表中所在的族是（　�。�
A．Ⅳ族B．ⅣA 族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．選擇下列物質(zhì)中合適的序號填空：①液氨 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥碳酸氫鈉 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩葡萄糖
（1）屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑨；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是④；
（3）屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑧⑩；
（4）屬于酸性氧化物的是⑧；
（5）屬于酸式鹽的是⑥；
（6）屬于分散系的是②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是??（　�。�
A．麻黃堿的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
B．可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)
C．油脂在人體內(nèi)的化學變化主要是在脂肪酶的催化下進行水解
D．苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把a，b，c，d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a，b相連時，a為負極；c，d相連時，d上產(chǎn)生大量氣泡；a，c相連時，電流由c經(jīng)導線流向a；b、d相連時，電子由d經(jīng)導線流向b，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C三種氣體，A為無色不溶于水的氣體單質(zhì)，在一定條件下，A與氧氣反應生成了B，B無色且難溶于水，它也能與氧氣反應生成C．C易溶干水并與水反應生成了B，反應后所得溶液呈酸性，則：
（1）三種氣體的化學式為AN2、BNO、CNO2；
（2）除去A氣體中少量的氧氣的方法是將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)；
（3）除去B中少量的C的方法是將氣體通過盛有水的洗氣瓶，然后干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用，回答下列問題
Ⅰ．汽車尾氣會影響空氣質(zhì)量，利用催化技術可以將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2，其反應為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑2CO2（g）+N2（g）．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反應速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000L•mol-1
（3）該溫度下，在體積恒為10L的三個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應達到平衡后，N2的體積分數(shù)最小的是c（填序號）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積了提高化學反應速率，為了分別探究溫度、催化劑比表面積對對化學反應速率的影響規(guī)律（不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響），某同學設計了三組探究實驗，實驗條件及結果見下表：
實驗編號T（℃）NO初始濃（mol•L-1）催化劑的比表面積（m2•g-1）NO平衡濃度（mol•L-1）
甲2801.80×10-3820.60×10-3
乙2801.80×10-3124c（乙）
丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作為火箭發(fā)射的燃料，NO2作氧化劑，發(fā)生反應時生成氮氣和氣態(tài)水，已知2gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應時共放出35.5kJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用該反應設計成堿性燃料電池，工作時，電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用該電池做電源使用惰性電極熔融Na2SO4，電解池中陽極的電極反應式為2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．主族元素R最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3，則其氫化物的化學式是（　�。�
A．HRB．RH3C．H2RD．RH4

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