以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則關(guān)于熱化學(xué)方程式:
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H = -1300kJ / mol 的說法中,正確的是
A.當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B.當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量
C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
D.當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
AD
B.當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),放出1300kJ的能量;
C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),得到1molCO2 ,放出650kJ的能量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3,當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q,現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1,則(   )
A.Q1 <1/2QB.Q1 = 1/2QC.2Q1 > QD.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是(     )
A.該反應(yīng)中肼作還原劑
B.液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1
C.該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小
D.肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水,并放出515kJ熱量,則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                       ;
(2)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,寫出生成氨氣時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

( 12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料,主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè),下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。
(1)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知:C(S)+O2(g)=CO2(g)        H=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJ·mol-1
則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=                     ,
(2)鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一,主要反應(yīng)原理為:4Na+TiCl   4NaCl+Ti,該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行,一是因?yàn)門iCl4會(huì)強(qiáng)烈水解生成TiO2,另一原因                                                             (用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說明)。
(3)鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法,其主要反應(yīng)原理如下:
MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時(shí),先在海水中加入熟石灰,沉淀出Mg(OH)2,寫出Mg(OH)2溶度積表達(dá)式:                          
可加入適當(dāng)過量的熟石灰,從Mg(OH)2溶解平衡角度解釋其原因               
(4)TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12(鈦酸鋰),Li4Ti5O12可與LiMn2O4(錳酸鋰)等正極材料組成理離子二次電池,工作時(shí)Li+ 在電池內(nèi)定向移動(dòng),其電池反應(yīng)為:,使用時(shí)先充電,寫出其充電式的陽(yáng)極反應(yīng)          ,放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),該反應(yīng)的△H______0 (選填“>”或“=”或“<”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)lg與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為:K=______________。800℃時(shí),其中最易被還原的金屬氧化物是___________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC),以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
__________________________________、___________________________________。
 
⑷已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=-41.2 kJ·mol-1
則3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.在101Kpa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) △H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中H(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol, 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量等于57.2 kJ
D.己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 ,則 △H1 > △H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1,N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1,H-H鍵的鍵能是
436kJ﹒mol-1,N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1,則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為(    )
A.561 kJ﹒mol-1B.-93 kJ﹒mol-1C.-561 kJ﹒mol-1D.+93kJ﹒mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(3分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。  已知:
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol1   
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g);△H3=-221.0kJ·mol1
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式,計(jì)算得出△H1                        

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