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3．核磁共振氫譜是測定有機分子結構最有用的工具之一．在有機物分子中，不同的氫原子在核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）不同．根據峰值（信號）可以確定有機物中氫原子的種類．下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰（信號）的是（　　）
A．CH3OHB．C（CH3）4C．CH3COOHD．CH3COOCH3

分析 核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數．核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．

解答 解：A．CH3OH中有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故A錯誤；
B．C（CH3）4中H原子都是等效的，核磁共振氫譜中只給出一種峰，故B正確；
C．CH3COOH中有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故C錯誤；
D．CH3COOCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，難度較小，清楚核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．根據所學的知識和經驗，判斷下列變化在常溫下的焓變，熵變及方向性，填表．
 變化△H△S方向性
 H2O（l）→H2O（g）   
 CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）   
 2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）   
 NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在吸熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量
D．需要加熱的化學反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：
α=（已電離的電解質分子數/溶液中原有電解質的總分子數）×100%．
已知25℃時幾種物質（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
編號物質（微粒）電離度α
A硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
B硫酸氫鈉溶液：HSO4-?H++SO4229%
C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
D鹽酸：HCl=H++Cl-100%
（1）根據題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃時，0.1mol•L-1上述幾種溶液中，c（H+）從大到小的順序是ADBC（填序號）；
（3）25℃時，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1mol•L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步電離的H+對第二步電離有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移動，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度．
（4）醋酸的電離平衡常數K的表達式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的電離平衡常數K與電離度α的關系式為：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
③淡化海水，可采用蒸餾的方法．
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3]可用加熱分解的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　�。�
A．${\;}_^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）用如圖所示裝置電解500mL2mol•L-1食鹽水可制取一種消毒液，在通電過程中不斷攪拌溶液（使陽極產物全部溶解在溶液中）溶液的pHA（填寫字母）        
A．逐漸增大；
B．逐漸減��；
C．保持不變
當陽極有氧氣生成時，停止通電最終所得溶液中的溶質主要成分是NaClO；
假設電解過程中陽極產物無逸出，溶液加水至500mL，消毒液的濃度是2mol•L-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO2氣體，可以增強消毒效果，寫出反應的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）過氧化鈉與水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（3）磁鐵礦（Fe3O4）與鹽酸反應的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反應得到的產物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示．下列有關的說法錯誤的是（　�。�
A．惰性電極a為發(fā)生氧化反應
B．Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C．溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D．電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑

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