Question

12．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0  在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• B． 平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
• C． 其他條件不變，減小水蒸氣的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• D． 單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡

Answer 1

分析 A、從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；
C、減小生成物濃度正逆反應(yīng)速率都減��；
D、反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A、放熱反應(yīng)升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大一個反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、減小生成物濃度正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的少，逆反應(yīng)速率減小的大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向進行，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，平衡狀態(tài)的判斷等問題，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法等問題，題目難度中等．