【題目】磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料,常以BCl3、PH3為原料制備,氮化硼(BN)和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑,立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)BCl3分子互為等電子體的一種離子為__(填化學(xué)式);預(yù)測PH3分子的空間構(gòu)型為__

(2)關(guān)于氮化硼兩種相結(jié)構(gòu)的說法,正確的是__(填序號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

(3)六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是__;立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為__。

(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位鍵。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式可以寫作Na2B4O710H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可通過__(填作用力)相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示,其中實(shí)心球表示P原子,空心球表示B原子,晶胞中P原子空間堆積方式為__;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為acm,磷化硼晶體的密度為__gcm-3;若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影),請在圖乙中用實(shí)心圓點(diǎn)畫出B原子的投影位置__。

【答案】CO32-NO3- 三角錐形 bc 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子 sp3 2 氫鍵 面心立方最密堆積 ==

【解析】

(1)尋找與BCl3分子互為等電子體的一種離子時,可將Cl換成O,然后確定另一元素的原子及帶電荷;PH3分子的空間構(gòu)型類似于NH3。

(2)a.立方相氮化硼類似于金剛石,只含有σ鍵,不含有π鍵;

b.六方相氮化硼層間作用力小,為范德華力;

c.兩種晶體中,B原子與N原子以共價單鍵相連接;

d.立方相氮化硼為原子晶體,六方相氮化硼為混合型晶體。

(3)石墨能導(dǎo)電,是因為有自由移動的電子,但六方相氮化硼沒有;立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型類似于金剛石。

(4)1molNH4BF4中,NH4+BF4-中各含1個配位鍵。

(5)陰離子中含有電負(fù)性較大的O,易形成氫鍵。

(6)磷化硼晶胞中,P原子分布在面心和頂點(diǎn),由此可確定空間堆積方式;在磷化硼晶胞中,含有P原子的個數(shù)為×8+×6=4,含有B原子個數(shù)為4,由此可求出1個晶胞的質(zhì)量,再由晶胞參數(shù)acm,可求出晶胞的體積,由此求出磷化硼晶體的密度;若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影),則B原子與面心中的P原子間隔重疊。

(1)尋找與BCl3分子互為等電子體的一種離子時,可將Cl換成O,然后確定另一元素的原子可以CN,則離子為CO32-NO3-;PH3分子的空間構(gòu)型類似于NH3,中心原子的價層電子對數(shù)都為4,其中存在一對孤對電子,所以為三角錐形。答案為:CO32-NO3-;三角錐形;

(2)a.立方相氮化硼類似于金剛石,只含有σ鍵,不含有π鍵,a不正確;

b.六方相氮化硼層間作用力小,為范德華力,所以質(zhì)地軟,b正確;

c.兩種晶體中,B原子與N原子以共價單鍵相連接,c正確;

d.立方相氮化硼為原子晶體,六方相氮化硼為層內(nèi)相當(dāng)于原子晶體、層間相當(dāng)于分子晶體,d不正確;

故選bc。答案為:bc

(3)石墨能導(dǎo)電,是因為有自由移動的電子,但六方相氮化硼沒有,所以不導(dǎo)電,其原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子;立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類似于金剛石,則硼原子的雜化軌道類型為sp3。答案為:層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子;sp3;

(4) NH4+BF4-中各含1個配位鍵,所以1molNH4BF4中,含有2mol配位鍵。答案為:2;

(5)陰離子中含有易形成氫鍵的O、H,所以陰離子可通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。答案為:氫鍵;

(6)磷化硼晶胞中,P原子分布在面心和頂點(diǎn),由此可確定空間堆積方式為面心立方最密堆積;在磷化硼晶胞中,含有P原子的個數(shù)為×8+×6=4,含有B原子個數(shù)為4,由此可求出1個晶胞的質(zhì)量,再由晶胞參數(shù)acm,可求出晶胞的體積,由此求出磷化硼晶體的密度==;若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影),則B原子與面心中的P原子間隔重疊,則在圖乙中用實(shí)心圓點(diǎn)畫出B原子的投影位置為。答案為:面心立方最密堆積;==;

練習(xí)冊系列答案
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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是

A.該過程發(fā)生了分解反應(yīng)

B.離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面

C.水合Na+的圖示不科學(xué)

D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離,是在通電條件下進(jìn)行的

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【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn2H=Zn2H2,下列說法錯誤的是

A. ab不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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【題目】298K時,用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知:25℃時,H2AKa1=10-1.75,Ka2=10-7.19)。下列說法不正確的是(

A.a點(diǎn)所得溶液中:V0=5mL

B.B點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)c(H)= c(A2-)+c(OH-)

C.C點(diǎn)所得溶液中:c(Na)>3 c(HA-)

D.D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81

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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表金剛石的是________(填字母編號,下同),其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等;金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是_______,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個;

(3)代表NaCl的是_______,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+_______個;

(4)代表CsCl的是_______它屬于_______晶體,每個Cs+與個_______Cl-緊鄰;

(5)代表干冰的是_______,它屬于_______晶體,每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰;

(6)則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。

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【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體EDL層電子數(shù)等于K、M兩個電子層的電子數(shù)之和。

(1)C2D電子式為__________,D原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為______

(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_______________________________。

(3)EA的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)足量的AB2C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36XY、ZQ、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題:

(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為____, Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為_______ 。

(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是_____。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是_______。

(4)元素W能形成多種配合物,如:W(CO)5等。

①基態(tài)W3+M層電子排布式為______。

W(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于________(填晶體類型)。

(5)下列有關(guān)的說法正確的是________________。

A.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

B.電負(fù)性順序:XYZQ

C.因為晶格能CaOKCl高,所以KClCaO熔點(diǎn)低

D.H2YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個非羥基氧,故其為中強(qiáng)酸

(6)QNa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_____。已知該晶胞密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=_____cm。(用含ρNA的計算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含銅污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3Fe(OH)3SiO2]為原料制備純凈的Cu2(OH)2CO3的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)為提高浸取率采取的措施是____(填字母)。

a.增大浸取與含銅污泥的投料比 b.減小氨水的濃度

c.縮短浸取的時間 d.適當(dāng)提高浸取的溫度

(2)合成Cu2(OH)2CO3時發(fā)生的離子方程式為__________

(3)第一次過濾時所得濾渣的成分為________(填化學(xué)式)。

(4)經(jīng)檢測,該含銅污泥中銅的含量為32%,且上述工藝流程中銅的損耗率為10%,某工廠以20t這種含鋼污泥為原料,經(jīng)上述工藝流程后,最終可制得Cu2(OH)2CO3____t。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________,3d能級上的未成對電子數(shù)為________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在[Ni(NH3)6]2Ni2NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________,提供孤電子對的成鍵原子是________

③氨的沸點(diǎn)________(高于低于”)(PH3),原因是___________;氨是________分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為________。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體。

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