配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
 K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,有    mol HNO3參加反應(yīng)。
（3 8 6 2 3 4） 4mol
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．＋1B．＋2
C．＋3D．＋4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：

（1）該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為             。
（2）人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請將①補充完整）：
①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
②                                    。
（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應(yīng)式為          ，          。
（4）請評價細菌冶金的優(yōu)點                               。（說一點即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分） KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)也會生成氯氣。其變化可表述為：
  
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入框內(nèi))
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是        (填寫編號)
①只有還原性      ②還原性和酸性      ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的。
Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：                                ；
反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                        。
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為
                             ；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是               （用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有關(guān)它們的敘述:①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做還原劑，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（  ）
A．3molB．10/3molC．7.5molD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeS與一定濃度HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO物質(zhì)的量之比4﹕1﹕4，參加反應(yīng)的FeS與HNO3物質(zhì)的量之比
A．2∶15B．1∶6C．2∶3D．16∶25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是          （   ）
A．是氧化劑，KOH是還原劑
B．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2：1
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
D．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

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