【題目】某類化學(xué)反應(yīng)可用如下通式表示:A+B→C+D+H2O 請按要求回答問題:

(1)若C的稀溶液顯藍色,D為紅棕色氣體,則B溶液的名稱是______________,反應(yīng)中每生成1 mol H2O時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。(以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(2)若A為單質(zhì),C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則B的化學(xué)式為_____________,A、B在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比為__________________。

(3)若A為氧化物,C、D中有一種是常見的有毒氣體單質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)若C是一種堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D是一種固體可作干燥劑(中性),則實驗室制取氣體C的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【答案】(1)濃硝酸;6.02×1023(或NA)

(2)H2SO4;1:2

(3)MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O

(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

試題分析:(1)若C的稀溶液顯藍色,D為紅棕色氣體,上述反應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng),方程式為Cu+4HNO3═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O則B溶液的名稱是濃硝酸;反應(yīng)中每生成1 mol H2O時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023(或NA);(2)能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有和,應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng),A呈固態(tài),應(yīng)為C,則B為濃硫酸,化學(xué)式為H2SO4,方程式為C+ 2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O;(3)若A為氧化物,C、D中有一種是常見的有毒氣體單質(zhì),為二氧化錳、濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化錳、氯氣和水 ,該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)堿性氣體為NH3,為NH4Cl和Ca(OH)2的反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水,實驗室制取氨氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

(1)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。

(2)以某鏈烴A為起始原料合成化合物G 的路徑如下(圖中 Mr 表示相對分子質(zhì)量)

寫出反應(yīng)類型 B→C_______,F→G_______。

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A________F_______。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

B→C________________;D→E_______________

寫出 G 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究或認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手(以SiO2為例):

1)從物質(zhì)類別角度分析可能具有的通性,如酸性、堿性等。

SiO2屬于________氧化物(填酸性”“堿性兩性)。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因可用離子方程式表示為________。

2)從核心元素化合價角度分析可能具有的氧化性、還原性。

據(jù)SiO2Si元素的價態(tài)可推知SiO2________(填字母):

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性。

工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質(zhì)的粗硅,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

3)從其他角度認識可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸________(填物質(zhì)名稱)反應(yīng),工藝上常利用該反應(yīng)________(填一種用途)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里需用480mL 0.1mol·L1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )

A. 稱取7.68g硫酸銅,加入 500mL

B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C. 稱取8.0g硫酸銅,加入500mL

D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B. 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

C. 液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D. 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在一定條件下能共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且所給離子方程式正確的是( )

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2+、NO、K

稀硫酸

3Fe 2++NO+4H= 3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I、ClO

氫氧化鈉溶液

Fe3++3OH= Fe(OH)3

C

Ba2+、HCO、Cl

氫氧化鈉溶液

HCO+OH= CO+H2O

D

Al3+、Cl、NO

過量氫氧化鈉溶液

Al3++3OH= Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)均含有某種短周期常見元素,A、G為非金屬單質(zhì),A常溫下為黑色固體,G為空氣的主要成份之一;D常溫下為無色液體,C、E常溫下均為氣體,E是形成酸雨的元兇,相對分子質(zhì)量是G的2倍;F常溫下為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

1寫出化學(xué)式: B________ 、 F________

2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①:_____________________________________________________________;

_____________________________________,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。

③:___________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

分液漏斗

長頸漏斗

容量瓶

蒸餾燒瓶

洗氣瓶

A. ①②③

B. ①③

C. ①③⑤

D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉栴}:

二價銅離子的電子排布式為 ,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。

往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點低于異硫氰酸(HNCS)的沸點。其原因是 。

硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供 。

六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。

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