【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δγ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)δ-Fe晶胞邊長為acm,α-Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶胞空間利用率之比為________(a、b表示)

(3)Fe原子半徑為r pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示、列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體,熔點(diǎn)為282℃,沸點(diǎn)為315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______

【答案】463 2b3a3 分子晶體

【解析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù),然后得到其比值;

(2)先計算出兩種晶體中Fe原子個數(shù)比,然后根據(jù)密度定義計算出其密度比,就得到其空間利用率之比;

(3)先計算γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù),根據(jù)Fe原子半徑計算晶胞的體積,然后根據(jù)計算晶體的密度;

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

(1) δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種,個數(shù)是8個;

γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數(shù)=3××8=12;

α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子,鐵原子個數(shù)=2×3=6

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8126=463

(2)δ-Fe晶胞邊長為acm,α-Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比=(1+)(8×)=21,密度比==2b3a3,晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比,所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3a3

(3)γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù)為+6×=4,Fe原子半徑為r pm,假設(shè)晶胞邊長為L,則L=4rpm,所以L=2rpm=2×10-10cm,則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3,所以γ-Fe單質(zhì)的密度;

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑,根據(jù)相似相溶原理,結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低,該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問題:

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3+的電子排布式為_______________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料,Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極,再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極,形成閉合回路

B. a處通入氫氣, b處通氧氣,該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池放電后, OH的物質(zhì)的量濃度減小

D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e = 2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、cd分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:

1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是_________,其晶胞中的原子數(shù)為______,晶體類型為_______

2d中元素的原子核外電子排布式為_______。

3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是______,原因是______,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________。

4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是_________。

5k的分子式為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________,屬于_________分子(填極性非極性)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

F-、Na+Mg2+、Al3+的離子半徑________

(2)元素X、Y、ZM、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱),Y____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NASi-Si

B.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N3=2N2+2H2,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.pH=1H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA

D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+SO42-的數(shù)目總和是NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )

A. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B. 漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-

C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A.Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq)

B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2ZnS外還含有少量的FeS、CuSAl2O3等物質(zhì))為原料制取ZnMnO2

1)在一定條件下,將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化學(xué)方程式:MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O_____

2)將所得含有Mn2+、Fe3+Cu2+、Al3+Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV),電解溶液(IV)即得MnO2Zn

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______

b、操作②中加入適量X的作用是什么 ______ ;X的首選物的化學(xué)式是: ______

c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是 ______

3)為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工廠設(shè)計了如圖乙的有關(guān)流程圖.

a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為 ______ .若總共得到nmol Al(OH)3,則消耗的NaOHHCl的理論量(mol)分別為 ______ 、 ______

b、若使用如圖丙流程回收處理,請比較兩個流程消耗酸堿的用量? ______

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