【題目】氯只有 和 兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比 ： 為3：1．則相對分子質(zhì)量為70、72、74、的氯氣分子數(shù)之比可能是（ ）
A.5：2：1
B.5：2：2
C.9：3：1
D.9：3：2

【答案】AD
【解析】解：設(shè)相對分子質(zhì)量為70、72、74的Cl2分子個(gè)數(shù)分別為X、Y、Z個(gè)，
相對分子質(zhì)量為70的Cl2 是由 2個(gè)35Cl組成的，故x個(gè)相對分子質(zhì)量為70的Cl2 中含有的35Cl原子個(gè)數(shù)為 2X 個(gè)；
相對分子質(zhì)量為72的Cl2是由一個(gè)35Cl和一個(gè)37Cl組成，故y個(gè)相對分子質(zhì)量為72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子個(gè)數(shù)分別為為Y個(gè)；
相對分子質(zhì)量為74的Cl2是由 2個(gè)37Cl組成的，故z個(gè)相對分子質(zhì)量為74的Cl2 中含有的37Cl原子個(gè)數(shù)為為2Z個(gè)；
通過上述分析可知?jiǎng)t：35Cl原子有（2X+Y）個(gè)，37Cl原子有 （Y+2Z） 個(gè)
∵35Cl和37Cl個(gè)數(shù)之比為 3：1
則：（2X+Y）÷（Y+2Z）=3：1
即 3Y+6Z═2X+Y
解得 X═Y+3Z
滿足此關(guān)系就可，
A、將X═5、Y═2、Z═1分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z，可知成立，故A正確；
B、將X═5、Y═2、Z═2分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z，可知不成立，故B錯(cuò)誤；
C、將X═9、Y═3、Z═1分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z，可知不成立，故C錯(cuò)誤；
D、將X═9、Y═3、Z═2分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z，可知成立，故D正確，
故選AD．
【考點(diǎn)精析】掌握核素是解答本題的根本，需要知道核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
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A. ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動(dòng)

B. 電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是 2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. bc段，H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽極的生成速率

D. bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2+ +2e-=Cu

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【題目】鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見的元素，請運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題：

(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO· Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO· Al2O3的物質(zhì)種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。

(2) Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3固體配成溶液。

笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL

則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 __________ (用離子方程式表示）。

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【題目】如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片段，其中X，Y，Z，W均屬于短周期元素．請回答下列問題．
（1）若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）若Y，W，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是、 ．
（3）若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為 ， 所含化學(xué)鍵的類型為 ．
（4）Y元素在元素周期表中處于第縱行（寫出所有可能的縱行數(shù)）．

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