科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____ (填字母標(biāo)號)。
(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標(biāo)定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三: 。
步驟四:計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題:
①該滴定實驗 (“需要”或“不需要”)加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______ ,最后又變慢的原因是 。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(四) 題型:實驗題
(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____ (填字母標(biāo)號)。
(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標(biāo)定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三: 。
步驟四:計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題:
①該滴定實驗 (“需要”或“不需要”)加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______ ,最后又變慢的原因是 。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(四) 題型:實驗題
(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____ (填字母標(biāo)號)。
(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標(biāo)定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三: 。
步驟四:計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題:
①該滴定實驗 (“需要”或“不需要”)加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______ ,最后又變慢的原因是 。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol·L-1。
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